Тиосульфат натрия валентность


Валентности Натрия Тиосульфата Натрия Тиосульфат

Описание продукта:

Упаковка & Доставка

Посылка: упаковках по 25кг

25 тонн в 20'FCL без поддона 20 тонн в 20'FCL с поддоном

Время доставки:

3-20 дней после подтверждения заказ, детальная дата доставки должна быть определена согласно
Сезон производства и количество заказ.

Вопросы и ответы

1) Когда я могу получить цену?

Обычно мы высылаем просчет Отправить предложение в течение 24 часов после того, как мы получим ваш запрос. Если ваш заказ срочный для того, чтобы получить цену, пожалуйста, позвоните нам или сообщите нам ваш адрес электронной почты, так что мы будем рассматривать Ваш запрос в первую очередь.

2) Как я могу получить образец для проверки вашего качества?

После подтверждения цены, вы можете потребовать образцы для проверки нашего качества. Если вам просто нужен пустой образец для проверки дизайна и качества бумаги, мы предоставим вам образец бесплатно, до тех пор, пока вы оплачиваете Экспресс-доставку.

3) как долго я могу ожидать получить образец?

После того, как вы оплатите стоимость образца и отправьте нам подтвержденные файлы, образцы будут готовы к доставке в течение 3-7 дней. Образцы будут отправлены вам через экспресс-доставку и прибудут в течение 3-5 рабочих дней.
Вы можете использовать свой собственный Экспресс-счет или предоплату, если у вас нет аккаунта.

4) как долго разрабатывается вся процедура?

После размещения заказ время обработки продукции составляет около 10-30 дней.

5) Что насчет даты транспортировки и доставки?

Обычно мы используем отгрузку для транспортировки товара. Это около 25-40 дней. Это также денпендс, на котором вы находитесь. Если есть какие-то непредвиденные ситуации, мы можем отправить товар авиапочтой, если вы оплачиваете транспортные расходы.

Наши услуги

10 лет опыта

С более чем 10-летний опыт работы в этой отрасли, Шэньчжэнь, Autol Technology co., Ltd.

Мы работаем по OEM и ODM

В соответствии с требованиями клиентов и товары, ODM/OEM услуги для клиентов по всему миру.

Гарантия качества

Гарантия качества продукции, с лицензией на продукт, чтобы обеспечить идеальное послепродажное обслуживание.

Сервисная команда

Профессиональная команда обслуживания и профессиональная техническая команда.

Сертификаты

Безопасность гарантирована 100%

Защитите ваш платеж, Защитите ваш заказ

Пожалуйста, свяжитесь с нами

Адрес: перекрёсток улиц цзиньчжун (128-1-16 # HuaYuan Street, Hutang Town, Wujin District, Changzhou City, P. R. China.

Тел:(+ 86)-139-1500-4413

Скайп:86-139-1500-4413

russian.alibaba.com

Тиосульфат натрия | Info-Farm.RU

Тиосульфат натрия — неорганическое соединение, натриевая соль тиосульфатнои кислоты состава Na 2 S 2O 3. При обычных условиях находится в форме своего кристаллогидрата Na 2 S 2O 3 · 5H 2 O, который является бесцветными кристаллами; при небольшом нагревании теряет кристаллизационную воду. Тиосульфат проявляет сильные восстановительные свойства, способен образовывать координационные соединения с металлами.

Полулетальные доза тиосульфата натрия составляет 7,5 ± 0,752 г / кг тела (для мышей). Благодаря своей низкой токсичности, тиосульфат может свободно использоваться в медицинских целях — он антидотом при отравлениях цианидами и соединениями серебра.

Тиосульфат натрия применяется в фотографии для растворения бромида серебра, в целлюлозно-бумажной и текстильной отраслях — для нейтрализации остатков хлора. Тиосульфат является реагентом для определения содержания йода, брома, хлора и серы по методу йодометрии. В пищевой промышленности тиосульфат натрия применяется в качестве антиоксиданта и СЕКВЕСТРАНТЫ; в международном реестре пищевых добавок он имеет код E539.

Физические свойства

Чистый тиосульфат натрия представляет собой белый, тяжелым порошком, однако при обычных условиях он находится в форме своего пентагидрата Na 2 S 2O 3 · 5H 2 O, который кристаллизуется из растворов в виде коротких призматических или продолговатых кристаллов. На сухом воздухе, при 33 ° C, он теряет влагу, а при 48 ° C тиосульфат растворяется в собственной кристаллизационной воде.

Растворимость тиосульфата калия в воде,%
0 ° C 10 ° C 20 ° C 25 ° C 30 ° C 40 ° C 50 ° C 60 ° C 70 ° C 80 ° C 90 ° C 100 ° C
33,1 36,3 40,6 43,3 45,9 52,0 62,3 65,7 68,8 69,4 70,1 71,0

Получение

В промышленности тиосульфат натрия синтезируют окислением сульфида, гидросульфида или полисульфидов натрия. Кроме того, одним из распространенных способов является взаимодействие серы с сульфитом натрия:

Добавление серы в суспензии сульфита проводят при постоянном перемешивании. Внесение катионных поверхностно-активных веществ увеличивает смачивания серы и, соответственно, скорость реакции. Выход реакции зависит от температуры, количества серы и интенсивности перемешивания. Растворы тиосульфата натрия фильтруют горячим, предварительно избавившись избытка серы, и при охлаждении из них кристаллизуется гидрат Na 2 S 2O 3 · 5H 2 O, который дегидратують при температуре 60-105 ° C при атмосферном или пониженного давления. Чистота продукта составляет около 99% и имеет незначительные примеси сульфита и сульфата натрия.

Другими промышленными способами являются обработка соединений натрия диоксидом серы:

Тиосульфат натрия также синтезируется в качестве побочного продукта в производстве серных красителей, где полисульфиды натрия окисляются нитросоединениями:

Химические свойства

Находясь в обычных условиях в форме кристаллогидрата, тиосульфат теряет воду при слабом нагреве:

Дальнейшее нагревание вызывает разложение вещества: с образованием серы или пентасульфиду натрия (с примесями других полисульфидов):

В затемненном месте раствор тиосульфата может сохраняться в течение нескольких месяцев, но при кипячении он сразу разлагается.

Тиосульфат является неустойчивым к действию кислот:

Он является сильным восстановителем:

При взаимодействии с галогенами тиосульфат восстанавливает их в галогенидов:

Последняя реакция нашла применение в аналитической химии в титриметрическом методе йодометрия.

Тиосульфат участвует в реакциях комплексообразования, связывая соединения некоторых металлов, например, серебра:

Применение

Тиосульфат натрия широко применяется в фотографическом деле для растворения бромида серебра с негативов или отпечатков. В целлюлозно-бумажной и текстильной отраслях тиосульфат применяется для нейтрализации остатков хлора он участвует в дехлорирования воды.

В горном Na 2 S 2O 3 выполняет роль экстрагента серебра с его руд. Тиосульфат является реагентом для определения содержания йода, брома, хлора и серы по методу йодометрии. Также тиосульфат является антидотом при отравлениях цианидами и соединениями серебра.

Изображения по теме

info-farm.ru

Тиосульфат натрия | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

При взаимодействии 0,1 нормального раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) с избытком серной кислоты (H2SO4) получено 4,8 грамм серы (S). Какой объем раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) вступил в реакцию?


Решение задачи

Запишем уравнения реакции получения серы:

При взаимодействии тиосульфата натрия (Na2S2O3) с серной кислотой (H2SO4), получается тиосульфат водорода (H2S2O3) (или тиосерная кислота), который разлагается с образованием сернистой кислоты (H2SO3) и серы (S).

Напомню, что под нормальной концентрацией понимают количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или используют сокращение «н», «N».

Рассчитаем молярную массу тиосульфата натрия (Na2S2O3):

M (Na2S2O3) = 2 ∙23 + 2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 (г/моль).

тиосульфат натрия

Учитывая, что молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, какая масса раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) вступила в реакцию:

г тиосульфата натрия участвует в получении 4,8 г S

158 г тиосульфата натрия участвует в получении 32 г S

Откуда:

Рассчитаем молярную массу эквивалента тиосульфата натрия (Na2S2O3) по формуле:

Фактор эквивалентности (fэкв) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Учитывая, что атомы тиосульфата натрия (Na2S2O3) вступают в реакцию диспропорционирования:

из уравнений полуреакций видно, что в окислительно восстановительной реакции принимает участие 4 e, следовательно, fэкв = 1/4.

Рассчитаем молярную массу эквивалента тиосульфата натрия (Na2S2O3):

MЭ (Na2S2O3) = 158 ∙ 1/4 = 39,5 (г/моль).

Из формулы нахождения нормальной концентрации раствора, выразим объем:

Получаем:

V (Na2S2O3) = 23,7 / 39,5 ∙ 0,1 = 6 (л).

Ответ:

объем раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) равен 6 литров.

himik.pro

Valency Тиосульфат Натрия - Buy Тиосульфат Натрия,Valency,Тиосульфат Натрия Product on Alibaba.com

 

Описание продукта:

 Наименование товара: Тиосулфат натрия (гипо)

Платье с фатиновой юбкой-Другое название:Hyposulfate

1. Химическая формула:Na2S2O3 · 5h3O

2. Внешний вид:БесцветныйМоноклинной с украшением в виде кристаллов соединение

3. Молекулярный вес:248,18 (Na2S2O3 · 5h3O)

4. Причина неэксплуатации:Na2S2O3 · 5h3O имеет характеристику выветривания в воздухе

5. Относительная плотность:1,792 (17 * C / 4 * C)

6. Температура плавления:40-45 * С, он начинает разложаться выше 48 ℃, как сульфид натрия и сульфит натрия, при 100 ℃ он теряет кристальную воду, преобразует в безводный

7. Растворимые вопросы:Растворим в воде и жидком аммиаке, нерастворим в этаноле

8. Слабо щелочной водный раствор:1% раствор PH = 5-6

9. Разложение кислоты:При разложении кислоты выделяет диоксид серы и осадки серы

10. Производственный процесс:Сделать сложные химические реакции Серного порошка и сульфита натрия

 

Тиосульфат натрия является восстановительным веществом с умеренной восстановительной способностью.

 

--- Это известное использование как фотографический фиксатор.

 

--- Он известный для использования как dechlorinating агент для баланса воды.

--- Он известный для использования как дезинфицирующее средство в аквакультуры промышленности.

--- Он известный для использования как бактерицид в пищевой промышленности.

 

 

Упаковка & Доставка

 

1. Упаковка:Составной пластиковый тканый мешок с полиэтиленовым вкладышем, вес нетто 50 кг каждый или по запросу.

 

2. Обратите внимание:Храните его в аэрации и тенистом месте. Не кладите его вместе с сильными кислотами, оксидантами. Избегайте перфорирования обертки и предотвращения попадания воды и влаги.

 

3. Применение: Дехлорирующее средство для отбеленного текстиля. Отбеливающее средство для бумажных пульпов. Бактерицид и антисептик в пищевой промышленности. Средство для удаления сточных вод и т. Д.

 

4. Качество-время сохранения:12 месяцев.

 

 

Наши услуги

 

Качество остается нашей культурой.

С нами Ваши деньги в безопасности, а ваш бизнес в безопасности.

 

1. Время доставки:В течение 7 дней после получения банковского перевода.

2. Условия оплаты:T/T 30% предоплата и 70% наличные деньги против документов

3. Бесплатный образец:Мы предлагаем 200-350 г бесплатный образец для вас, чтобы подтвердить качество.

4. Сертификат:Мы предлагаем сертификат происхождения и наши продукты строго следуют требованиям REACH (мы уже получили ISO 9000) .

5. Послепродажное обслуживание:У нас есть команда, специализирующаяся на предоставлении послепродажного обслуживания.

 

 

Информация о компании

 Сведения о компании:

Rongda Chemical Co.,Ltd-это ориентированное на экспорт предприятие, специализирующееся на производстве и маркетинге химического материала на основе цинка.

 

На самом деле мы являемся крупнейшим дистрибьютором сульфита натрия в Китае.

 

Rongda был создан в основном для наших экспортных продаж.

 

 

 

 

russian.alibaba.com

Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas (лн)

Лекарственные средства элементов VI и IV групп периодической системы элементов.

АНАЛИЗ ЛС СОЕДИНЕНИЙ СЕРЫ. 6 ГРУППА ПСЭ.

Сера в организме человека содержится в эпидермисе, коже, мышцах, поджелудочной железе, волосах. Входит в состав некоторых аминокислот (метионин, цистеин), пептидов, которые участвуют в процессах тканевого дыхания, катализируют ферментативные процессы.

В медицине применяется сама сера в виде мазей и натрия тиосульфат.

Na2S2O3 • 5 H2O Sodium thiosulfate (MHH)

Натриевая соль тиосерной кислоты

Структурная формула:

Атомы серы имеют различную степень окисления. За счет S2-ЛBпроявляют восстановительные свойства.

Получение

При нагревании натрия сульфита и серы (впервые был получен в 1799 г):

Na2SO3+S→Na2S2O3

Окислением натрия сульфида диоксидом серы:

2Na2S+ 3S02→ 2Na2S203+S↓

В настоящее время его получают, используя отходы газового производства, содержащие сероводород. Метод, несмотря на многостадийность, экономически выгоден:

  1. сероводород улавливается поглотителем – гидроксидом кальция:

Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2S

  1. однако, вследствие гидролиза сульфида кальция, идут следующие реакции:

CaS + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S↑

2Ca(OH)2 + 3H2S → CaS + Ca(SH)2 + 4H2O

  1. гидросульфид кальция окисляется кислородом воздуха до тиосульфата кальция:

Ca(SH)2 + 2O2 → CaS2O3 + H2O

  1. тиосульфат кальция сплавляют с карбонатом кальция:

CaS2O3 + Na2CO3 → Na2S2O3 + CaCO3

Описание и растворимость

Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха. В теплом сухом воз­духе теряет кристаллизационную воду (выветривается). Во влажном воз­духе расплывается (переходит в жидкое состояние). При температуре +50 0C плавится в кристаллизационной воде.

Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Химические свойства

  1. Как видно из формулы, степень окисления серы различна (6+ и 2-). Имея в молекуле S2-, препарат проявляет восстановительные свойства.

  1. Натрия тиосульфат, как и тиосерная кислота, солью которой он является, - соединения не прочные, легко разлагаются под действием кислот, даже угольной (влажность воздуха+диоксид углерода):

Na2S2O3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2S2O3

H2S2O3 → S↓ + SO2↑ + H2O

желт запах

осадок (муть)

Это свойство используется в реакциях подлинности:

Подлинность

  1. Реакции на ион натрия (см. катины-анионы).

  2. Реакции на тиосульфат-ион:

  1. Реакция разложения с кислотой хлороводородной разведенной при добавлении к раствору препарата разв соляной кислоты раствор постепенно мутнеет – выделяется свободная сера (отличие от солей сернистой кислоты), затем появляется специфический запах диоксида серы SO2:

Na2S2O3 + 2НСl → 2NaCl + SO2↑ + S↓+ H2O

запах желтый

осадок (муть)

S2O32- + H2O - 2ē → 2SO2↑ + 2H+

S2O32- + 6H+ + 4ē → 2S↓ + 3H2O

  1. Реакция с раствором серебра нитрата.

При добавлении избытка нитрата серебра выделяется белый осадок, который быстро желтеет, при стоянии он буреет и, наконец, чернеет за счет образования сульфида серебра

Сначала образуется белый осадок серебра тиосульфата:

Na2S2O3 + 2AgN03 → Ag2S2O3 ↓ + 2NaN03

Серебра тиосульфат быстро разлагается (внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция), образуются серебра сульфит и сера (желтый осадок):

Ag2S2O3 → Ag2SO3↓ + S↓

При стоянии образуется черный осадок серебра сульфида:

Ag2SO3 + S + H2O → Ag2S↓ + H2SO4

Если методику проведения реакции изменить – добавлять натрия тиосульфат к раствору нитрата серебра, то белый осадок тиосульфата серебра растворяется в избытке тиосульфата натрия:

Ag2S2O3 + 3Na2S2O3 → 2Na3[Ag(S2O3)2]

studfile.net

тиосульфат натрия какими свойствами он обладает?

**** ) Ученик (96), на голосовании