Сернистокислый натрий формула


пищевая добавка и не только

Натрий сернистокислый — неорганическое вещество, натриевая соль сернистой кислоты. В литературе также называется сульфитом натрия. Формула Na2SO3.

Получить реактив можно несколькими способами:
• химической реакцией карбоната натрия Na2CO3 и диоксида серы SO2;
• из гидросульфита натрия NaHSO3 и гидроокиси натрия NaOH или гидроокиси кальция Ca(OH)2;
• взаимодействием едкого натра NaOH и сернистого ангидрида SO2;
• в качестве побочного продукта в процессе производства фенола.

Свойства

Вещество представляет собой белый водорастворимый кристаллический порошок почти без запаха, со слегка солоноватым вкусом. Способность растворяться в воде сильно зависит от температуры. Сначала растворимость растет, но после того, как t воды станет выше +33,4 °С, растворимость снижается и начинается обратный процесс кристаллизации вещества из раствора. Образует кристаллогидрат с 7-ю молекулами воды Na2SO3*7h3O. При нагревании разлагается. При нормальных условиях безводный реактив устойчив, а вот его кристаллогидрат во влажной среде окисляется, в сухой обезвоживается.

Сернистокислый натрий проявляет выраженные восстановительные свойства. Его растворы в воде образуют щелочную среду. Окисляются сильными окислителями, такими как K2Cr2O7 (бихромат калия), KMnO4 (перманганат калия), бром, йод, кислород. Раствор взаимодействует с сернистым ангидридом SO2, образуя гидросульфит NaHSO3 в нормальных условиях и тиосульфат Na2S2O3 при повышении t до +100 °С. Вступает в реакции восстановления с растворами хлорида трехвалентного титана TiCl3, трехвалентного железа FeCl2, двуххлористого олова SnCl2.

Реагирует с сильными кислотами с выделением токсичного сернистого газа.

Меры предосторожности

Пыль и растворы натрия сернокислого могут вызывать раздражение при контакте с кожей или слизистыми глаз и органов дыхания. Негативно влияет на ЖКТ при проглатывании (под действием кислоты желудочного сока образуется сернистый газ). Регулярное воздействие вещества может привести к почечной недостаточности, астме, аллергическим реакциям.

При нагревании и при горении реактив разлагается и выделяет токсичный сернистый газ и сероводород.

На рабочем месте сотрудники должны быть снабжены средствами безопасности: резиновыми перчатками, спецодеждой с длинными рукавами, респиратором и защитными очками. Рабочее место должно находиться в помещении с постоянно действующей вентиляцией. Дополнительно следует организовать постоянный мониторинг содержания в воздухе помещения сернистого газа и сероводорода.

Хранят порошок сульфита натрия в герметичной упаковке на крытых, сухих складах. В лабораториях можно использовать стеклянные или пластиковые герметичные сосуды.

Применение

• Используется в фото- и киноделе, его добавляют в проявители для защиты раствора от окисления и улучшения качества готовых фотографий и кинопленки.
• В пищепроме — разрешенная в ЕС и РФ добавка Е221 (консервант, антиоксидант, стабилизатор окраски, средство против бактерий). Применяется при производстве мясных, рыбных, овощных и фруктовых полуфабрикатов и консервов; морепродуктов, соленой и вяленой рыбы; колбас; сухофруктов; конфет, желе, мармелада, варенья, зефира; напитков, соков, пива, вина (особенно для хранения в упаковках тетра-пак).
• Для получения пестицидов, сернистого газа, моющих средств, вискозных волокон в химпроме.
• Для удаления остатков хлора после отбеливания, для окраски хлопковых тканей в текстильпроме.
• В цветной металлургии в качестве флотирующего агента при переработке природных руд.
• Для дезинфекции и обеззараживания сточных вод, в составе которых есть хлор или хром.
• Востребован в медицине, фармакологии, в кожевенной индустрии.
• В качестве отбеливателя, хладагента.

pcgroup.ru

Сульфит натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфит натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Сульфит натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na2SO3.

 

Краткая характеристика сульфита натрия

Физические свойства сульфита натрия

Получение сульфита натрия

Химические свойства сульфита натрия

Химические реакции сульфита натрия

Применение и использование сульфита натрия

 

Краткая характеристика сульфита натрия:

Сульфит натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфита натрия Na2SO3.

Сульфит натрия – неорганическое химическое соединение, соль сернистой кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде.

Сульфит натрия образует с водой кристаллогидрат – гептагидрат Na2SO3·7H2O.

Устойчив на воздухе при комнатной температуре.

Сульфит натрия пожаро- и взрывобезопасен. Является умеренно токсичным веществом. Относится к веществам 3-го класса опасности по ГОСТ 12.1.007.

 

Физические свойства сульфита натрия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Na2SO3
Синонимы и названия иностранном языке sodium sulfite (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные гексагональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2633
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,633
Температура разложения, °C 600
Температура плавления, °C 500
Молярная масса, г/моль 126,037
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 26,10

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение сульфита натрия:

Сульфит натрия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия гидросульфита натрия и гидроксида натрия:

NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

  1. 2. взаимодействия карбоната натрия и оксида серы:

SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2.

В ходе реакции используется концентрированный раствор карбоната натрия. Реакция протекает при комнатной температуре.

  1. 3. взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

  1. 4. реакции термического разложения гидросульфита натрия:

2NaHSO3 → Na2SO3 + SO2 + H2O (t > 25 °C).

  1. 5. взаимодействия пероксида натрия и серы:

2Na2O2 + S → Na2SO3 + Na2O (t = 100 °C).

  1. 6. взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.

  1. 7. взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.

  1. 8. взаимодействия сульфата натрия и нитрата бария:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4.

  1. 9. взаимодействия гидроксида бария и оксида серы:

Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O.

  1. 10. взаимодействия гидросульфита натрия и гидроксида кальция:

2NaHSO3 + Ca(OH)2 → Na2SO3 + CaSO3 + H2O.

 

Химические свойства сульфита натрия. Химические реакции сульфита натрия:

Химические свойства сульфита натрия аналогичны свойствам сульфитов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия сульфита натрия и кислорода:

2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4.

В результате реакции образуется сульфат натрия.

2. реакция взаимодействия сульфита натрия и пероксида водорода:

Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O.

В результате реакции образуются сульфат натрия и вода.

3. реакция взаимодействия сульфита натрия и сероводорода:

Na2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O + 2Na.

В результате реакции образуются сера, вода и натрий.

4. реакция взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты:

Na2SO3 + 2HNO3 → Na2SO4 + 2NO2 + H2O (t°).

В результате реакции образуются сульфат натрия, оксид азота и вода. При этом в ходе реакции азотная кислота используется в виде горячего концентрированного раствора.

Аналогичным образом сульфит натрия реагирует и с другими минеральными кислотами.

5. реакция взаимодействия сульфита натрия и нитрата серебра:

2AgNO3 + Na2SO3 → Ag2SO3 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются сульфит серебра и нитрит натрия.

6. реакция взаимодействия сульфита натрия и сульфата меди:

Na2SO3 + CuSO4 → CuSO3 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфит меди и сульфат натрия.

7. реакция термического разложения сульфита натрия:

4Na2SO3 → 3Na2SO4 + Na2S (t = 600 °C).

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид натрия.

8. реакция термического разложения гептагидрата сульфита натрия:

Na2SO3•7H2O → Na2SO3 + 7H2O (t = 150 °C).

В результате реакции образуются сульфит натрия и вода.

 

 

Применение и использование сульфита натрия:

Сульфит натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в текстильной промышленности для удаления следов хлора после отбеливания тканей, удаления серы из вискозного волокна после формования и в качестве отбеливателя;

– для очистки сточных вод, содержащих хром;

– в целлюлозно-бумажной промышленности при очистке воды в качестве агента-поглотителя кислорода;

– в фотографии как основное сохраняющее вещество в проявителях, в составе фиксажей и других растворах;

– в химическом производстве как сульфирующее и сульфометилирующее вещество.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

сульфит натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфита натрия 
реакции

 

Коэффициент востребованности 1 129

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Сульфит натрия - это... Что такое Сульфит натрия?

Натрия сульфит (сернисто-кислый натрий) — бесцветные кристаллы; соль. Химическая формула — Na2SO3.

Свойства

Натрия сульфит — сильный восстановитель. При обычной температуре из водных растворов кристаллизуется Na2SO3×7H2O. В водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na2SO3 присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия.

Получение

Натрия сульфит получают:

  • взаимодействием растворов Na2CO3 с SO2:

Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2

  • нейтрализацией раствора NaHSO3 раствором соды при 38—40 °C с последующим охлаждением и кристаллизацией гептагидрата.

NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Безводную соль:

  • выделяют кристаллизацией при 95—100 °C или обезвоживанием гептагидрата;
  • получают реакцией NaHSO3 с Са(ОН)2;
  • получают как побочный продукт при производстве фенола из бензолсульфокислоты.

После проведения следующей реакции получим сульфит натрия:

Применение

Натрия сульфит применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr, входит в состав фотографических проявителей. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м³.

Ссылки

  • ГОСТ 5644-75 Сульфит натрия безводный. Технические условия

 

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="1" |- | | | |H+ | |Li+ | |K+ | |Na+ | |NH4+ | |Ba2+ | |Ca2+ | |Mg2+ | |Sr2+ | |Al3+ | |Cr3+ | |Fe2+ | |Fe3+ | |Ni2+ | |Co2+ | |Mn2+ | |Zn2+ | |Ag+ | |Hg2+ | |Hg22+ | |Pb2+ | |Sn2+ | |Cu+ | |Cu2+ |- | OH | | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н |- | |F | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |- | |Cl | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |- | |Br | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |- | |I | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |- | |S2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н |- | |SO32− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |- | |SO42− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |- | |NO3 | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |- | |NO2 | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |- | |PO43− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |- | |CO32− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |- | |CH3COO | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |- | |CN | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |- | |SiO32− | H | Н | P | P | Силикат аммония| ? | Н | Н | Н | Н | Силикат алюминия(III)|? | Силикат хрома(III)|? | Н | Силикат железа(III)|? | Силикат никеля|? | Силикат кобальта(II)|? | Н | Н | Силикат серебра(I)|? | Силикат ртути(II)|? | ? | Н | Силикат олова(II)|? | Силикат меди(I)|? | Силикат меди(II)|? |}

dic.academic.ru


Общая характеристика cульфита натрия

Синонимы: сернистокислый натрий, Sodium sulfite, Na2SO3.
Сульфит натрия представляет собой растворимую натриевую соль серной кислоты. Это продукт очистки газа (десульфурации дымовых газов). Он также используется как консервант для предотвращения изменения цвета сухофруктов для сохранения мяса. Используется таким же образом, как тиосульфат натрия для преобразования элементарных галогенов в их соответствующие галогенводородные кислоты. Применяется в фотографии и для снижения концентрации хлора в бассейнах.
Сульфит натрия разлагает даже слабые кислоты, отдавая газообразный диоксид серы:
Na2SO3 + 2 H+ → 2 Na+ + H2O + SO2
Насыщенный водный раствор имеет рН ~ 9. Водный раствор на воздухе, в конечном итоге окисляется до сульфата натрия. Если сульфит натрия оставляют для кристаллизации из водного раствора при комнатной температуре или ниже, то он преобразовывается в гептагидрат. Кристаллы-гептагидраты выветриваются на теплом сухом воздухе и окисляются с образованием сульфата. Безводная форма гораздо более устойчива к окислению на воздухе.

Получение cульфита натрия

Сульфит натрия может быть получен в лаборатории путем взаимодействия раствора гидроксида натрия с диоксидом серы:
2NaOH+ SO2 → Na2SO3 + H2O
Выделиние SO2 добавлением нескольких капель концентрированной соляной кислоты укажет, что гидроксида натрия почти нет, так как он превратился в водный раствор сульфита натрия:
Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O
Сульфит натрия производится в промышленных масштабах взаимодействием диоксида серы с раствором карбоната натрия. Начальные комбинации генерируют бисульфит натрия (NaHSO3), который превращает в сульфит реакцией с гидроксидом натрия или карбонатом натрия:
Общая реакция:
SO2 + H2O + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2

Применение cульфита натрия

Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности. Он применяется при очистке воды в качестве агента-поглотителя кислорода. В фотографической промышленности для защиты разработчиком растворов от окисления и (как гипопрозрачный раствор), чтобы вымыть фиксатор (тиосульфат натрия) из фотопленки, фотобумаги, эмульсии. В текстильной промышленности в качестве отбеливателя. Как дехлорирующей агент, а в кожаной торговли для сульфуризации дубильных экстрактов. Он используется для очистки TNT (тринитротолуол) для военных целей. Он применяется в производстве тиосульфата натрия.

Характеристики cульфита натрия

ХарактеристикиПоказатели
CAS - номер7757-83-7
Молекулярная формулаNa2SO3
Молекулярный вес , г/моль126,037
Плотность, г/см32,63
Температура плавления, °C 500
Растворимость в воде (КТ), г/л678

Автор: Виктор Епифанов


unibrom.ru

Раствор сульфита натрия - применение, свойства, вред

Сульфит натрия – это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и легкой промышленности.

На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия значится как Е221. Еще одно распространенное название консерванта – это Sodium Sulphite. Химическая формула сульфита натрия – Na2SO3.

Добавку сульфит натрия официально разрешено использовать в пищевой промышленности в странах Европейского Союза, в России, Украине. Обязательное условие – применение консерванта в допустимых нормах.

В России суточная норма потребления сульфита натрия составляет 0,7 мг/кг веса человека.

В чистом виде сульфит натрия выглядит как порошок белого цвета. Он растворяется в воде и спирте. В жирах Е221 не растворяется.

Применение сульфита натрия в пищевой промышленности

Прежде всего, сульфит натрия – это консервант, но в пищевой промышленности его используют также в качестве отбеливателя, антиоксиданта, хладагента, восстановителя.

Е221 незаменим для производства в большом объеме мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.

Раствор сульфита натрия используют для обработки целых и порезанных фруктов, сухофруктов при подготовке их к реализации.

Добавку используют также производители полуфабрикатов из грибов и картофеля, фруктов и овощей, фруктовых экстрактов с желирующим действием, мороженных, консервированных и сухих фруктов и овощей.

Сульфит натрия применяют для производства повидла с минимальным содержанием сахара, кондитерских изделий, конфет, консервов из соленой, вяленой рыбы и ракообразных головоногих, колбасных изделий.

Применение сульфита натрия помогает предотвратить потемнение фруктов и овощей, появление бактерий в сырье для производства пищевой продукции.

Активно используется сульфит натрия и виноделами. Добавка Е221 улучшает устойчивость алкогольного напитка к воздействию патогенных микроорганизмов, сохраняет окраску исходного сырья, улучшает восстановительный и окислительный потенциал готового вина.

Вред сульфита натрия

Сульфит натрия в большом количестве, превышающем норму, опасен для человека. Добавку Е221 в чистом виде нежелательно вдыхать, глотать, наносить на кожу и глаза.

Известны случаи, когда передозировка и индивидуальная непереносимость сульфита натрия приводила к почечной недостаточности, развитию астматического приступа, нарушению водно-солевого обмена, появлению аллергической реакции, заболеваниям ЖКТ.

При систематическом применении сульфита натрия человек лишается витаминов В1 и Е.

Детям нежелательно давать продукты, обработанные или содержащие сульфит натрия.

Также следует учитывать, что под действием кислот сульфит натрия превращается в диоксид серы, который относят к веществам третьего класса опасности для человеческого организма.

www.neboleem.net

Формула сульфита натрия в химии

Определение и формула сульфита натрия

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое вещество, плавится без разложения под воздействием избыточного давления.

Данная соль образует кристаллогидрат с формулой .

Насыщенный водный раствор соли имеет . При выдержке его на воздухе, в конечном итоге он окисляется до сульфата натрия. Если сульфит натрия оставить кристаллизоваться из водного раствора при комнатной температуре или ниже, он превращается в кристаллогидрат. Безводная форма значительно устойчивее к окислению воздухом.

Получение

Сульфит натрия может быть получен в лабораторных условиях путем химического взаимодействия гидроксида натрия с диоксидом серы:

   

Химические свойства сульфита натрия

Применение

Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности. Он находит применение в обработке воды в качестве кислород очищающего агента, для очистки воды, подаваемой в паровые котлы, для избежания проблем с коррозией, в фотографической промышленности для защиты решений разработчиков от окисления, в текстильной промышленности в качестве отбеливающего, обессеривающего и дехлорирующего агента. Он используется в химическом производстве как сульфирующий и сульфометилирующий агент. Он применяется в производстве тиосульфата натрия.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Реактивы. Натрий сернистокислый. Технические условия

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ стандарт СОЮЗА ССР

РЕАКТИВЫ

ТЕХНИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ

Издание официальное

ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ Москва

УДК 546.33 224-41:006.354    Группа    Л51

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

Реактивы НАТРИЙ СЕРНИСТОКИСЛЫЙ

Технические условия

Reagents. Sodium sulphite. Specifications

РКП 26 2112 0740 01_

Дата введения 01.01.78

Настоящий стандарт распространяется на сернистокислый натрий (сульфит натрия), представляющий собой белый порошок, растворимый в воде и окисляющийся на воздухе.

Формула Na2S03.

Относительная молекулярная масса (по международным атомным массам 1987 г.) — 126,04.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1а. Сернистокислый натрий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Введен дополнительно, Изм. № 1).

1.1. По физико-химическим показателям сернистокислый натрий должен соответствовать нормам, указанным в таблице.

Издание официальное    Перепечатка    воспрещена

© Издательство стандартов, 1977 © ИПК Издательство стандартов, 1996 Переиздание с изменениями

ГОСТ 195-77 С. 10

ИНФОРМАЦИОННЫЕ ДАННЫЕ

1.    РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности

РАЗРАБОТЧИКИ

Г.В. Грязнов, В.Г. Брудзь, И.Л. Ротенберг, Е.Н. Яковлева,

Н.Д. Печникова, Л.В. Кидиярова, Г.И. Федотова

2.    УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 11.01.77 № 58

3.    Периодичность проверки — 5 лет

4.    ВЗАМЕН ГОСТ 195-66

5.    ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

6.    Проверен в 1992 г. Ограничение срока действия снято Постановлением Госстаццарта от 27.03.92 № 274

7.    ПЕРЕИЗДАНИЕ (декабрь 1996 г.) с Изменениями № 1, 2, утвержденными в июле 1982 г. и марте 1992 г. (ИУС 11—82, 6—92)

Редактор А.В. Цыганкова Технический редактор В.Н. Прусакова Корректор В. И. Кануркина Компьютерная верстка С.В. Рябова

Иэд. лиц. № 021007 от 10.08.95. Сдано в набор 12.11.96. Подписано в печать 03.12.96. Усл.печ.л. 0,70 Уч.-изд.л. 0,67. Тираж 402 экз. С4086. Зак. 629.

ИПК Издательство стандартов 107076, Москва, Колодезный пер., 14.

Набрано в Издательстве на ПЭВМ Филиал ИПК Издательство стандартов — тип. “Московский печатник' Москва, Лялин пер., 6.

Наименование показателя

Но

ома

Чистый для

Чистый (ч.)

анализа (ч.д.а.) ОКП 26 2112 0742 10

ОКП 26 2112 0741 00

98

96

0,003

0,010

Должен выдерживать испытание по п.

1.    Массовая доля сернистокислого натрия (Na2S03),%,He менее

3. Кислотность


3.4

0,05

0,10

0,02

Не нормируется

0,005

0,010

0,0005

0,0010

0,00002

0,00010

0,0005

0,0010

2.    Массовая доля нерастворимых в воде веществ,%,не более

4.    Массовая доля щелочи в пересчете на №гСОз,%,не более

5.    Массовая доля тиосульфатов (8гОз)%, не более

6.    Массовая доля хлоридов, (С1),%, не более

7.    Массовая доля железа (Fe),%,не более

8.    Массовая доля мышьяка (As),%,He более

9.    Массовая доля тяжелых металлов (РЬ),%, не более

(Измененная редакция, Изм. № 2).

2. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1. Правила приемки — по ГОСТ 3885.

3. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1а. Общие указания по проведению анализа — по ГОСТ 27025.

При взвешивании применяют лабораторные весы общего назначения типов ВЛР-200 г и ВЛКТ-500 г-М или ВЛЭ-200 г.

Допускается применение других средств измерения с метрологическими характеристиками и оборудования с техническими характеристиками не хуже, а также реактивов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

(Введен дополнительно, Изм. № 1).

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.1.    Пробы отбирают по ГОСТ 3885. Масса средней пробы должна быть не менее 250 г.

3.2.    Определение массовой доли сернистокислого натрия

Определение проводят сразу после вскрытия банки.

3.2.1. Реактивы, растворы и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Электронная версия

Глицерин по ГОСТ 6259.

Йод по ГОСТ 4159, раствор молярной концентрации с( 1/2 J2)= =0,1 моль/дм3, готовят по ГОСТ 25794.2.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор с массовой долей 25 %; готовят по ГОСТ 4517.

Крахмал растворимый по ГОСТ 10163, раствор с массовой долей 0,5 %; готовят по ГОСТ 4919.1, свежеприготовленный.

Натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат) 5-вод-ный по ГОСТ 27068, раствор молярной концентрации c(Na2S2O3'5H2O)=0,l моль/дм3; готовят по ГОСТ 25794.2.

Колба Кн-1-250-29/32 ТХС по ГОСТ 25336.

Бюретка вместимостью 50 см3 с ценой деления 0,1 см3.

Пипетки вместимостью 5 и 50 см3.

3.2.2.    Проведение анализа

0,2500 г препарата быстро взвешивают и помещают в коническую колбу, содержащую 50 см3 раствора йода и 2,5 см3 глицерина. Колбу закрывают пробкой, сразу же перемешивают до полного растворения препарата, через 5 мин быстро прибавляют 5 см3 раствора соляной кислоты и оттитровывают избыток раствора йода раствором 5-вод-ного серноватистокислого натрия, прибавляя в конце титрования раствора крахмала.

Одновременно в таких же условиях титруют контрольный раствор с такими же количествами применяемых реактивов.

3.2.3.    Обработка результатов

Массовую долю сернистокислого натрия (X) в процентах вычисляют по формуле

Y (Г-KQ-0,006302-100

т    ’

где V— объем раствора 5-водного серноватистокислого натрия молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, израсходованный на титрование контрольного раствора, см3;

Vx — объем раствора 5-водного серноватистокислого натрия молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, израсходованный на титрование анализируемого раствора, см3;

0,006302 — масса сернистокислого натрия, соответствующая 1 см3 раствора йода молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, г; т — масса навески препарата, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое резуль-

ГОСТ 195-77 С. 4

татов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,5 %.

Допускаемая абсолютная суммарная погрешность результата анализа +0,5 % при доверительной вероятности Р= 0,95.

3.3.    Определение массовой доли нерастворимых в воде веществ

3.3.1.    Реактивы и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Тигель типа ТФ с фильтром класса ПОР 10 или ПОР 16 по ГОСТ 25336.

Стакан В(Н)-1-600 ТХС по ГОСТ 25336.

Цилиндр 1-500-2 по ГОСТ 1770-74.

3.3.2.    Проведение анализа

50,00 г препарата помещают в стакан и растворяют в 400 см3 горячей воды. Стакан накрывают часовым стеклом, выдерживают раствор на водяной бане в течение 1 ч и охлаждают. Затем раствор фильтруют через фильтрующий тигель, предварительно высушенный до постоянной массы и взвешенный. Результат взвешивания в граммах записывают с точностью до четвертого десятичного знака. Остаток на фильтре промывают 100 см3 горячей воды и сушат в сушильном шкафу при 105—110 °С до постоянной массы.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса остатка после высушивания не будет превышать:

для препарата «чистый для анализа» — 1,5 мг,

для препарата «чистый» — 5,0 мг.

Допускаемая относительная суммарная погрешность результата анализа +50 % для препарата квалификации «чистый для анализа» и +20 % для препарата квалификации «чистый» при доверительной вероятности /*=0,95.

3.2—3.3.2. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.4.    Определение кислотности

3.4.1. Реактивы, растворы и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Водорода пероксид по ГОСТ 10929, раствор с массовой долей 30 %.

Метиловый красный (индикатор), спиртовой раствор с массовой долей 0,1 %, готовят по ГОСТ 4919.1.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, раствор молярной концентра-

Электронная версия

ции c(NaOH)=0,l моль/дм3, готовят по ГОСТ 25794.1 без определения коэффициента поправки.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300 высшего сорта.

Колба Кн-2—100—22 по ГОСТ 25336.

Цилиндр 1(3)—25—2 по ГОСТ 1770.

3.4.2. Проведение анализа

В коническую колбу помещают 15 см3 воды, прибавляют 6 см3 раствора пероксида водорода, 1 каплю раствора метилового красного и осторожно, по каплям, раствор гидроокиси натрия до появления желтой окраски. В полученный раствор осторожно при перемешивании прибавляют 5,00 г анализируемого препарата, перемешивают до растворения и охлаждают до комнатной температуры.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если желтая окраска раствора сохраняется в течение 5 мин (не допускается появление розовой окраски раствора).

Раствор сохраняют для определения массовой доли щелочи по п. 3.5.

3.5. Определение массовой доли щелочи в пересчете на Na2C03

3.4.1.    3.4.2, 3.5. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.5.1а. Реактивы, растворы и посуда

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор молярной концентрации с(НС1)=0,1 моль/дм3, готовят по ГОСТ 25794.1.

Бюретка вместимостью 2 см3 с ценой деления 0,01 м3.

(Введен дополнительно, Изм. № 2).

3.5.1.    Раствор, полученный по п. 3.4.2, титруют из бюретки раствором соляной кислоты до появления красной окраски.

3.5.2.    Обработка результатов

Массовую долю щелочи в пересчете на Na2C03х) в процентах вычисляют по формуле

х У-0,0053 • 100 т    ’

где V— объем раствора соляной кислоты молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3израсходованный на титрование,

см3;

0,0053 — масса Na2C03, соответствующая 1 см3 раствора соляной кислоты молярной концентрации точно 0,1 моль/дм3, г; т — масса навески препарата, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результа-

ГОСТ 195-77 С. 6

тов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,01 %.

Допускаемая относительная суммарная погрешность результата анализа +20 % для препарата квалификации «чистый для анализа» и +10 % для препарата квалификации «чистый» при доверительной вероятности 7^0,95.

3.6.    Определение массовой доли тиосульфатов

3.6.1.    Реактивы, растворы и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Кислота азотная по ГОСТ 4461, раствор с массовой долей 25 %, готовят по ГОСТ 4517.

Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор молярной концентрации c(AgNO3)=0,l моль/дм3, готовят по ГОСТ 25794.3 без определения коэффициента поправки.

Раствор, содержащий S203; готовят по ГОСТ 4212.

Колба Кн-2-50-14/23 ХС по ГОСТ 25336.

Пипетки вместимостью 1 и 5 см3.

Цилиндр 1(3)—25—2 по ГОСТ 1770.

3.6.2.    Проведение анализа

0,50 г препарата помещают в коническую колбу с пришлифованной или резиновой пробкой, растворяют в 20 см3 воды, прибавляют 1 см3 раствора азотнокислого серебра и 5 см3 раствора азотной кислоты, перемешивают и закрывают пробкой.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая через 5 мин окраска анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым таким же образом и содержащего в таком же объеме:

для препарата «чистый для анализа» — 0,05 мг S203, 0,25 г препарата, 1 см3 раствора азотнокислого серебра и 5 см3 раствора азотной кислоты.

3.7.    Определение массовой доли хлоридов

Определение проводят по ГОСТ 10671.7 фототурбидиметричес-

ким (способ 2) или визуально-нефелометрическим (способ 2) методом. При этом 1,00 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 250 см3 с меткой на 100 см3, растворяют в 10 см3 воды и 1,5 см3 раствора пероксида водорода (ГОСТ 10929) с массовой долей 30 %, объем раствора доводят водой до метки и перемешивают. Если раствор мутный, его фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», промытый горячим раствором азотной кислоты с массовой долей 1 %.

Электронная версия

20 см3 полученного раствора (соответствует 0,2 г препарата) помещают пипеткой в мерную колбу вместимостью 50 см3 (фототурбиди-метрический метод) или в коническую колбу вместимостью 100 см3 с меткой на 40 см3 (визуально-нефелометрический метод), прибавляют 15 см3 воды и далее определение проводят по ГОСТ 10671.7.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса хлоридов не будет превышать: для препарата «чистый для анализа» — 0,010 мг, для препарата «чистый» — 0,020 мг.

Растворы сравнения готовят с добавлением 0,3 см3 раствора пероксида водорода с массовой долей 30 %.

При разногласиях в оценке массовой доли хлоридов анализ проводят фототурбидиметрическим методом.

3.8.    Определение массовой доли железа Определение проводят по ГОСТ 10555 сульфосалициловым методом. При этом 1,00 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 50 см3, прибавляют 15 см3 воды, 3 см3 раствора соляной кислоты и перемешивают до растворения препарата. Раствор нагревают до кипения, осторожно кипятят в течение 10 мин и охлаждают. К раствору прибавляют 20 см3 воды и далее определение проводят не прибавляя раствор соляной кислоты.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса железа не будет превышать: для препарата «чистый для анализа» — 0,005 мг, для препарата «чистый» — 0,010 мг.

Допускается заканчивать определение визуально.

При разногласиях в оценке массовой доли железа анализ заканчивают фотометрически.

3.9.    Определение массовой доли мышьяка Определение проводят по ГОСТ 10485 методом с применением

бромно-ртутной бумаги в сернокислой среде. При этом 1,50 г препарата квалификации «чистый для анализа» или 1,00 г препарата квалификации «чистый» помещают в коническую колбу вместимостью 50 см3 (с меткой на 30 см3), содержащую 15 см3 воды и 1,5 см3 раствора пероксида водорода (ГОСТ 10929) с массовой долей 30 % и перемешивают до растворения препарата. К раствору прибавляют 0,5 см3 раствора гидроокиси натрия (ГОСТ 4328) с массовой долей 10 %, нагревают до кипения, осторожно кипятят в течение 10 мин, охлаждают, объем раствора доводят водой до метки, переносят в колбу прибора для определения мышьяка и далее определение проводят по ГОСТ 10485. Препарат считают соответствующим требованиям настоящего

ГОСТ 195-77 С. 8

стандарта, если окраска бромно-ртутной бумаги от взаимодействия с анализируемым раствором не будет интенсивнее окраски бромнортутной бумаги от взаимодействия с раствором, приготовленным одновременно с анализируемым и содержащим в таком же объеме: для препарата «чистый для анализа» — 0,0003 мг As, для препарата «чистый» — 0,0010 мг As,

20 см3 раствора серной кислоты, 0,5 см3 раствора хлорида олова (II) и 5 г цинка.

3.10. Определение массовой доли тяжелых металлов

Определение проводят по ГОСТ 17319. При этом 2,00 г препарата помещают в коническую колбу вместимостью 50 см3 (с меткой на 20 см3), прибавляют 15 см3 воды, 3 см3 концентрированной азотной кислоты х.ч. (ГОСТ 4461) и перемешивают до растворения препарата. Раствор нагревают до кипения, осторожно кипятят в течение 10 мин, охлаждают, нейтрализуют раствором гидроокиси натрия по лакмусовой бумаге (проба на вынос), доводят объем раствора водой до метки и далее определение проводят тиоацетамидным методом, фотометрически или визуально.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса тяжелых металлов не будет превышать: для препарата «чистый для анализа» — 0,010 мг, для препарата «чистый» — 0,020 мг.

При необходимости в результат определения вносят поправку на массу тяжелых металлов в объеме гидроокиси натрия, израсходованном на нейтрализацию.

При разногласиях в оценке массовой доли тяжелых металлов анализ проводят фотометрически.

3.5.1—3.10. (Измененная редакция, Изм. № 2).

4. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

4.1.    Препарат упаковывают и маркируют в соответствии с ГОСТ 3885.

Вид и тип тары: 2т—1, 2т—2, 2т—4, 2—9 (обернутые в светонепроницаемую бумагу), 6—1 (обернутые в светонепроницаемую бумагу), 6-2.

Группа фасовки: IV, V, VI не более 3 кг.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

4.2.    Препарат перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

Электронная версия

4.3. Препарат хранят в упаковке изготовителя в крытых складских помещениях.

5. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

5.1.    Изготовитель гарантирует соответствие сернистокислого натрия требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий транспортирования и хранения.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

5.2.    Гарантийный срок хранения препарата — 6 мес со дня изготовления.

(Измененная редакция, Изм. № 1).

6. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

6.1.    Сернистокислый натрий может раздражающе действовать на слизистые оболочки и кожные покровы. При работе с препаратом следует применять средства индивидуальной защиты (резиновые перчатки, респиратор, защитные очки) и соблюдать правила личной гигиены.

6.2.    В присутствии кислот сернистокислый натрий может разлагаться с выделением сернистого газа (сернистого ангидрида) и сероводорода.

Предельно допустимые концентрации в воздухе рабочей зоны производственных помещений должны быть:

для сернистого газа (сернистого ангидрида) — 10 мг/м3,

для сероводорода — 10 мг/м3.

6.3.    Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы непрерывно действующей приточно-вытяжной вентиляцией. Анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории.

6.1—6.3. (Измененная редакция, Изм. № 2).

standartgost.ru

ГОСТ 27068-86 Реактивы. Натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат) 5-водный. Технические условия, ГОСТ от 29 октября 1986 года №27068-86


ГОСТ 27068-86

Группа Л51



MКC 71.040.30
ОКП 26 2112 0820 02

Дата введения 1987-07-01


Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 29 октября 1986 г. N 3321 дата введения установлена 01.07.87

Ограничение срока действия снято по протоколу N 5-94 Межгосударственного совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-12-94)

ПЕРЕИЗДАНИЕ. Апрель 2003 г.


Настоящий стандарт распространяется на реактив - серноватистокислый натрий, который представляет собой бесцветные кристаллы, растворимые в воде, нерастворимые в спирте, негорюч, взрывобезопасен, слаботоксичен.

Формула: .

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) - 248,18.

Показатели технического уровня, установленные настоящим стандартом для квалификации "чистый", предусмотрены для высшей категории качества, а для квалификации "чистый для анализа" - для первой категории качества.

Стандарт полностью соответствует стандарту СЭВ 223-85.

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Серноватистокислый натрий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

1.2. Физико-химические показатели серноватистокислого натрия должны соответствовать нормам, указанным в таблице.

Наименование показателя

Норма

Чистый для анализа (ч.д.а.)
ОКП 26 2112 082200

Чистый (ч.)
ОКП 26 2112 082101

1. Массовая доля серноватистокислого натрия (), %

99,5-100,5

98,5-101,0

2. Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более

0,005

0,01

3. Массовая доля сульфатов и сульфитов в пересчете на сульфаты (SO), %, не более

0,05

0,15

4. Массовая доля сульфидов (S), %, не более

0,0002

0,001

5. Массовая доля кальция (Са), %, не более

0,005

0,01

6. Массовая доля тяжелых металлов (Рb), %, не более

0,001

0,002

7. Массовая доля железа (Fe), %, не более

0,001

0,001

8. рН 5%-ного раствора

6,5-8

6-8,5

2. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1. Правила приемки - по ГОСТ 3885-73.

3. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1. Общие указания по проведению анализа - по ГОСТ 27025-86.

3.2. Отбор проб - по ГОСТ 3885-73.

Масса средней пробы не должна быть менее 600 г.

3.3. Определение массовой доли серноватистокислого натрия

3.3.1. Реактивы, растворы, аппаратура и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

Йод по ГОСТ 4159-79, раствор концентрации =0,1 моль/дм (0,1 н.), готовят по ГОСТ 25794.2-83.

Крахмал растворимый по ГОСТ 10163-76, раствор с массовой долей 1%, готовят по ГОСТ 4517-87.

Весы лабораторные типа ВЛР-200 2-го класса точности или другие с ценой деления 0,0001 г.

Бюретка 1(2)-2-50-0,1 по ГОСТ 29251-91.

Колба Кн-2-250-34 ТХС по ГОСТ 25336-82.

Пипетка 6(7)-2-5 по ГОСТ 29227-91.

Стаканчик СВ-14/8 по ГОСТ 25336-82.

Цилиндр 1-100 по ГОСТ 1770-74.

3.3.2. Проведение анализа

1,0000 г препарата растворяют в 100 см воды и титруют раствором йода, прибавляя в конце титрования 1 см раствора крахмала.

3.3.3. Обработка результатов

Массовую долю серноватистокислого натрия () в процентах вычисляют по формуле

,


где - объем раствора йода концентрации точно =0,1 моль/дм, израсходованный на титрование, см;

- масса навески препарата, г;

0,02482 - масса серноватистокислого натрия, соответствующая 1 см раствора йода концентрации точно =0,1 моль/дм,

г.

3.4. Определение массовой доли нерастворимых в воде веществ

3.4.1. Реактивы, аппаратура и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

Тигель фильтрующий ТФ ПОР 10 или ТФ ПОР 16 по ГОСТ 25336-82.

Весы лабораторные типа ВЛР-200 2-го класса точности или другие с ценой деления 0,0001 г.

Весы лабораторные технические типа ВЛТ-1 1-го класса точности или другие с ценой деления 0,01 г.

Стакан В-1-250 ТХС по ГОСТ 25336-82.

Цилиндр 1-100 по ГОСТ 1770-74.

3.4.2. Проведение анализа

30,00 г препарата помещают в стакан и растворяют в 100 см воды. Раствор фильтруют через фильтрующий тигель, предварительно доведенный до постоянной массы и взвешенный (результат взвешивания записывают с точностью до четвертого десятичного знака). Остаток на фильтре промывают 100 см горячей воды и сушат в сушильном шкафу при температуре 105-110 °С до постоянной массы.

3.4.3. Обработка результатов

Массовую долю веществ, нерастворимых в воде, (), в процентах вычисляют по формуле

,


где - масса высушенного остатка, г;

- масса навески препарата, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 15% среднего результата определения.

Пределы допускаемой относительной суммарной погрешности результата анализа составляют ±20% при доверительной вероятности =0,95.

3.5. Определение массовой доли сульфатов и сульфитов в пересчете на сульфаты

3.5.1. Реактивы, растворы и посуда

Реактивы и растворы по ГОСТ 10671.5-74.

Йод по ГОСТ 4159-79, раствор концентрации =0,1 моль/дм (0,1 н.), готовят по ГОСТ 25794.2-83.

Натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат), раствор концентрации 0,1 моль/дм (0,1 н.), готовят по ГОСТ 25794.2-83.

Колба коническая Кн-2-50-18 ТХС по ГОСТ 25336-82.

Стакан В-1-250 ТС по ГОСТ 25336-82.

3.5.2. Проведение анализа

1,00 г препарата помещают в стакан и растворяют в 100 см воды (если раствор мутный, его фильтруют через промытый горячей водой беззольный фильтр).

10 см полученного раствора (соответствует 0,1 г препарата) для препарата чистый для анализа или 5 см (соответствует 0,05 г препарата) для препарата чистый помещают в колориметрический стаканчик или коническую колбу с меткой на 25 см, прибавляют раствор йода до появления бледно-желтого окрашивания, доводят объем раствора водой до метки и далее определение проводят по ГОСТ 10671.5-74.

Через 30 мин после прибавления реактивов к анализируемому раствору прибавляют 1-2 капли раствора серноватистокислого натрия (раствор должен обесцветиться) и заканчивают определение фототурбидиметрическим или визуально-нефелометрическим методом (способ 1).

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса сульфатов и сульфитов не будет превышать:

для препарата чистый для анализа - 0,05 мг SО;

для препарата чистый - 0,075 мг SО.

При разногласиях в оценке массовой доли сульфатов и сульфитов анализ проводят фототурбидиметрическим методом.

3.6. Определение массовой доли сульфидов

3.6.1. Реактивы, растворы, аппаратура и посуда

Раствор, содержащий сульфиды, готовят по ГОСТ 4212-76.

Свинец уксуснокислый, щелочной раствор (плюмбит), готовят по ГОСТ 4517-87.

Весы лабораторные технические типа ВЛТ-1 1-го класса точности или другие с ценой деления 0,01 г.

Пробирка П4-20-14/23 ХС по ГОСТ 25336-82.

Цилиндр 1-50 по ГОСТ 1770-74.

3.6.2. Проведение анализа

3,00 г препарата растворяют в 10 см воды. К полученному раствору быстро прибавляют 0,8 см щелочного раствора уксуснокислого свинца и перемешивают.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая через 2 мин по оси пробирки опалесценция анализируемого раствора не будет интенсивнее опалесценции раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: 0,08 см щелочного раствора уксуснокислого свинца для препарата чистый для анализа - 0,006 мг S, для препарата чистый - 0,03 мг S.

3.7. Определение массовой доли кальция

3.7.1. Реактивы, растворы, аппаратура и посуда

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

Мурексид (аммонийная соль пурпуровой кислоты), раствор с массовой долей 0,05%, годен в течение 2 сут.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328-77, раствор концентрации (NaON)=1 моль/дм (1 н.), готовят по ГОСТ 25794.1-83.

Раствор, содержащий кальций, готовят по ГОСТ 4212-76.

Весы лабораторные технические типа ВЛТ-1 1-го класса точности или другие с ценой деления 0,01 г.

Колба Кн-2-100-22 ТХС по ГОСТ 25336-82.

Пипетка 6(7)-2-10 по ГОСТ 29227-91.

Пробирка П4-20-14/23 ХС по ГОСТ 25336-82.

Цилиндр 1-100 по ГОСТ 1770-74.

3.7.2. Проведение анализа

Способ 1. 0,50 г препарата ч.д.а. или 0,25 г препарата ч. помещают в колориметрический цилиндр или пробирку, растворяют в 10 см воды и перемешивают. К полученному раствору прибавляют 1 см раствора гидроокиси натрия, 1 см раствора мурексида и перемешивают.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если розовый оттенок наблюдаемой через 1-2 мин розовато-фиолетовой окраски анализируемого раствора не будет интенсивнее розового оттенка окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме для препарата чистый для анализа и чистый - 0,025 мг кальция, 1 см раствора гидроокиси натрия и 1 см раствора мурексида.

Способ 2. 0,75 препарата ч.д.а. или 0,50 г препарата ч. помещают в колориметрический цилиндр или пробирку, растворяют в 10 см воды и перемешивают. К полученному раствору прибавляют 1 см раствора гидроокиси натрия, 1 см раствора мурексида и перемешивают.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если розовый оттенок наблюдаемой через 1-2 мин розовато-фиолетовой окраски анализируемого раствора не будет интенсивнее розового оттенка окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме 0,25 г препарата, для препарата ч.д.а. и ч. - 0,025 мг кальция, 1 см раствора гидроокиси натрия и 1 см раствора мурексида.

Способ 3. 0,50 г препарата растворяют в 40 см воды. 8 см для препарата ч.д.а. (соответствует 0,10 г препарата) или 4 см для препарата ч. (соответствует 0,05 г препарата) помещают в колориметрический цилиндр или пробирку, доводят объем раствора водой до 10 см и перемешивают. К раствору прибавляют 1 см раствора гидроокиси натрия, 1 см раствора мурексида и перемешивают.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если розовый оттенок наблюдаемой через 1-2 мин розовато-фиолетовой окраски анализируемого раствора не будет интенсивнее розового оттенка окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме для препарата ч.д.а. и ч. 0,005 мг кальция, 1 см раствора гидроокиси натрия и 1 см раствора мурексида.

Окраска растворов устойчива в течение 10 мин.

Допускается проводить определение пламенно-фотометрическим методом по ГОСТ 25726-83* на спектрофотометре, используя раствор 1,00 г препарата в 10 см воды.
_______________
* Соответствует оригиналу. - Примечание "КОДЕКС".

При разногласиях в оценке массовой доли кальция определение проводят визуально-колориметрическим методом с применени

ем мурексида.

3.8. Определение массовой доли тяжелых металлов проводят по ГОСТ 17319-76. При этом 2,00 г препарата растворяют в 20 см воды и далее определение проводят тиоацетамидным визуально-колориметрическим методом (прибавляя 1,5 см раствора тиоацетамида вместо 1 см).

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая окраска анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: 1 см раствора калия-натрия виннокислого, 2 см раствора гидроокиси натрия, 1,5 см раствора тиоацетамида и для препарата чистый для анализа - 0,02 мг свинца, для препарата чистый - 0,04 мг свинца.

3.9. Определение массовой доли железа проводят по ГОСТ 10555-75 роданидным методом с предварительным окислением железа азотной кислотой. При этом 1,00 г препарата помещают в коническую колбу (Кн-2-100-22 ТХС по ГОСТ 25336-82) с меткой на 50 см, растворяют в 10 см воды, прибавляют 4 см 10%-ного раствора гидроокиси натрия (по ГОСТ 4328-77) и осторожно, по каплям, перемешивая, - 6 см раствора перекиси водорода. Раствор выдерживают до полного прекращения выделения пузырьков газа, нагревают до кипения и кипятят в течение 15 мин. К горячему прибавляют 5 см воды, 1 см раствора соляной кислоты, 1 см раствора азотной кислоты, нагревают до кипения и кипятят в течение 2-3 мин. Раствор охлаждают, прибавляют 20 см воды, 4 см раствора роданистого аммония и далее проводят определение роданидным методом.

Из значений оптической плотности анализируемого раствора вычитают значение оптической плотности контрольного раствора, приготовленного следующим образом, 6 см раствора перекиси водорода выпаривают досуха, к остатку прибавляют 10 см воды, 4 см 10%-ного раствора гидроокиси натрия, 1 см раствора соляной кислоты, 1 см раствора азотной кислоты, нагревают до кипения и кипятят в течение 2-5 мин. Затем раствор охлаждают, прибавляют 20 см воды, 4 см раствора роданистого аммония и доводят объем раствора водой до 50 см.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса железа не будет превышать 0,01 мг для препарата чистый для анализа и чистый.

Допускается заканчивать определение визуально.

При разногласиях в оценке массовой доли железа анализ заканчивают фото

метрически.

3.10. Определение рН 5%-ного водного раствора

3.10.1. Реактивы, растворы, аппаратура и посуда

Вода дистиллированная, не содержащая углекислоты; готовят по ГОСТ 4517-87.

Весы лабораторные технические типа ВЛТ-1 1-го класса точности или другие с ценой деления 0,01 г.

рН-метр со стеклянным электродом с пределом допускаемой основной погрешности ±0,05 рН.

Стакан Н-2-150 ТС по ГОСТ 25336-82.

3.10.2. Проведение анализа

5,00 г препарата растворяют в 95 см воды, не содержащей углекислоты, и измеряют рН раствора на рН-метре.

4. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

4.1. Упаковка и маркировка - по ГОСТ 3885-73.

Вид и тип тары: 2-2, 2-4, 2-9, 6-1.

Группа фасовки: IV, V, VI.

4.2. Препарат перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

4.3. Препарат хранят в упаковке изготовителя в крытых складских помещениях.

5. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

5.1. Изготовитель гарантирует соответствие серноватистокислого натрия требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий транспортирования и хранения.

5.2. Гарантийный срок хранения - 1 год со дня изготовления.



Текст документа сверен по:
официальное издание
М.: ИПК Издательство стандартов, 2003

docs.cntd.ru

Сульфид натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 февраля 2020; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 февраля 2020; проверки требует 1 правка.

Сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na2S.

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na2SO4 · 10H2O.

  1. Na2SO4+4h3⟶Na2S+4h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4H_{2}\longrightarrow Na_{2}S+4H_{2}O}}}
  2. Na2SO4+4C⟶Na2S+4CO{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4C\longrightarrow Na_{2}S+4CO}}}
  3. Na2SO4+4CO⟶Na2S+4CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4CO\longrightarrow Na_{2}S+4CO_{2}}}}

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

Na2S+2HCl⟶2NaCl+h3S↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}S\!\uparrow }}}

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

Na2S+3h3SO4⟶SO2↑+ S↓+ 2h3O+2NaHSO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow SO_{2}\!\uparrow +\ S\!\downarrow +\ 2H_{2}O+2NaHSO_{4}}}}

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

3Na2S+2KMnO4+4h3O⟶2MnO2↓+ 6NaOH+2KOH+3S↓{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}S+2KMnO_{4}+4H_{2}O\longrightarrow 2MnO_{2}\!\downarrow +\ 6NaOH+2KOH+3S\!\downarrow }}}

В реакции с йодом оседает чистая сера:

Na2S+I2→2NaI+S↓{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+I_{2}\rightarrow 2NaI+S\!\downarrow }}}

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также на химической водоочистке.

Сульфид натрия ядовит.

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.

ru.wikipedia.org

Нитрат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Нитрат натрия
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Нитрат натрия
Традиционные названия Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра,
нитронатрит
Хим. формула NaNO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,993 г/моль
Плотность 2,257 г/см³
Твёрдость 2
Поверхностное натяжение 119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость 2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с
Температура
 • плавления 308 °C
 • кипения с разложением °C
 • разложения 380 °C
Мол. теплоёмк. 67 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -257 кДж/моль
 • плавления 16 кДж/моль
Растворимость
 • в жидком аммиаке 127 г/100 мл
 • в воде 91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
 • в гидразине 100 (20°C)
Рег. номер CAS 7631-99-4
PubChem 24268
Рег. номер EINECS 231-554-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E251
RTECS WC5600000
ChEBI 63005
Номер ООН 1498
ChemSpider 22688
ЛД50 3500 мг/кг (мыши, перорально)
Пиктограммы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Физические свойства[править | править код]

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,
  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)
  • гидразине — 100 (25 °С)
  • этаноле — 0,036 (25 °С)
  • метаноле — 0,41 (25 °С)
  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства[править | править код]

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

 2NaNO3⟶ 2NaNO2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}}

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

 NaNO3+KCl⟶ KNO3+NaCl{\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \ KNO_{3}+NaCl}}}
 NaNO3+RbI⟶ RbNO3+NaI{\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI}}}

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 2644 дня].

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

 2NaNO3+S⟶ 2NaNO2+SO2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow }}}
 2NaNO3+C⟶ 2NaNO2+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

 21Na+26 HNO3⟶ 21NaNO3+NO↑+N2O↑+N2↑+13h3O{\displaystyle {\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O}}}
 Na2O+2HNO3⟶ 2NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
 NaOH+HNO3⟶ NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+H_{2}O}}}
 NaHCO3+HNO3⟶ NaNO3+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

 NaOH+Nh5NO3⟶ NaNO3+Nh4↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}
 NaHCO3+Nh5NO3⟶ NaNO3+Nh4↑+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
 AgNO3+NaCl⟶ NaNO3+AgCl↓{\displaystyle {\mathsf {\ AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}}

Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

ru.wikipedia.org

Гидросульфат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 июля 2018; проверки требуют 4 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 июля 2018; проверки требуют 4 правки.
Гидросульфат натрия
Систематическое
наименование
Гидросульфат натрия
Традиционные названия Кислый сернокислый натрий, бисульфат натрия
Хим. формула NaHSO4
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 120 г/моль
Плотность 2,472 г/см³
Температура
 • плавления 186 °C
Растворимость
 • в воде 28,60; 50100 г/100 мл
Рег. номер CAS 7681-38-1
PubChem 516919
Рег. номер EINECS 231-665-7
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E514(ii)
RTECS VZ1860000
ChemSpider 56397
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO4, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO4·H2O.

NaOH+h3SO4 →  NaHSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaHSO_{4}+H_{2}O}}}
Na2SO4+h3SO4 →  2NaHSO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2NaHSO_{4}}}}
  • Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,7005 нм, b = 0,7125 нм, c = 0,6720 нм, α = 95,93°, β = 92,31°, γ = 75,52°, Z = 4. При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170 °C.
  • Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа A a, параметры ячейки a = 0,8213 нм, b = 0,7812 нм, c = 0,7805 нм, β = 120,04°, Z = 4.
2NaHSO4 →250oC Na2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • При подщелачивании гидросульфат натрия переходит в сульфат:
NaHSO4+NaOH →  Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • При спекании гидросульфат натрия взаимодействует с солями:
NaHSO4+NaCl →450−800oC Na2SO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}
и оксидами:
2NaHSO4+CuO →450oC CuSO4+Na2SO4+h3O↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}+CuO\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\uparrow }}}
  • Как флюс в цветной металлургии.
  • Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
  • Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
  • в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

ru.wikipedia.org


Смотрите также