Растворимость борная кислота


Борная кислота — Википедия

Борная кислота

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Ортоборная кислота
Хим. формула H3BO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,83 г/моль
Плотность 1,435 (15 °C)
Температура
 • плавления 170.9 °C, 444 K, 340 °F
 • кипения 300 °C, 573 K, 572 °F °C
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 9,24 (I), 12,74 (II), 13,80 (III)
Растворимость
 • в воде 2.52 (0 °C)

4.72 (20 °C)
5,74 (25 °C)
19.10 (80 °C)

27.53 (100 °C)
 г/100 мл
Рег. номер CAS 10043-35-3
PubChem 7628
Рег. номер EINECS 233-139-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E284
RTECS ED4550000
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе
Структура плоского слоя в ортоборной кислоте

Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота или лат. acidum Boricum) — слабая, одноосновная кислота Льюиса, часто используемая в качестве инсектицида, антисептика, огнезащитного состава, поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов. Имеет химическую формулу H3BO3 (или B(OH)3).

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272пм. Расстояние между соседними слоями — 318пм.

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трёх модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решёткой, β-НВО2 с моноклинной решёткой и α-НВО2 с ромбической решёткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n. В природе встречается в виде минерала сассолина.

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Борная кислота может быть получена путём смешения буры (Тетрабората натрия) с минеральной кислотой, например, соляной:

Na2B4O7⋅10h3O+2HCl→4h4BO3+2NaCl+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}\cdot 10H_{2}O+2HCl\rightarrow 4H_{3}BO_{3}+2NaCl+5H_{2}O}}}

Также является продуктом гидролиза диборана или тригалогенидов бора[1]:

B2H6+6h3O→2h4BO3+6h3{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}
BCl3+3h3O→h4BO3+3HCl{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}BO_{3}+3HCl}}}

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

B(OH)3+h3O→H[B(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+H_{2}O\rightarrow H[B(OH)_{4}]}}}
Ka = 5.8⋅10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.

Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

2NaOH+4h4BO3⟶Na2B4O7+7h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+4H_{3}BO_{3}\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}
Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:
2NaOH+Na2B4O7⟶4NaBO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Na_{2}B_{4}O_{7}\longrightarrow 4NaBO_{2}+H_{2}O}}}

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

3H[B(OH)4]⇄H++[B3O3(OH)4]−+5h3O{\displaystyle {\mathsf {3H[B(OH)_{4}]\rightleftarrows H^{+}+[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+5H_{2}O}}}
[B3O3(OH)4]−+OH−⇄[B3O3(OH)5]2−{\displaystyle {\mathsf {[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+OH^{-}\rightleftarrows [B_{3}O_{3}(OH)_{5}]^{2-}}}}

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

h4BO3+ 3Ch4OH⟶ 3h3O+ B(OCh4)3{\displaystyle {\mathsf {H_{3}BO_{3}+\ 3CH_{3}OH\longrightarrow \ 3H_{2}O+\ B(OCH_{3})_{3}}}}

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зелёным пламенем.

Борный спирт (лат. Solutio Acidi borici spirituosa) — раствор борной кислоты в этиловом спирте (как правило, в 70 % этаноле).

Спиртовые растворы борной кислоты в концентрации 0,5 %, 1 %, 2 %, 3 %, 5 % готовятся на 70 % этиловом спирте и применяются в качестве антисептика и как противозудное средство при обтирании здоровых участков кожи вокруг очагов пиодермии, а также в качестве ушных капель.

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приёме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15-20 г, для детей — 4-5 г [2].

Борная кислота применяется в медицине с 1860-х годов как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета с формулировкой: «…запретить использование борной кислоты в качестве антисептического средства у детей грудного возраста, а также у женщин в период беременности и лактации в связи с её низкой активностью и высокой токсичностью»[3].

  • В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
  • Борное удобрение.
  • В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
  • В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
  • Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например паста Теймурова.
  • В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению[4]).
  • В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
  • В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
  • В быту — уничтожение тараканов, муравьёв, клопов.
  • В производстве керамики, оптоволокна, стекловолокна, стекла[5],
  • В качестве антипирена для защиты древесины,
  • В составе электролитов для меднения и никелирования.
  • Как люминофор или в качестве компонента люминофора для учебных экспериментов по люминесценции веществ.[6][7][8]
  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • М. Д. Машковский. Лекарственные средства. — М.: ООО «Новая волна», 2002. — Т. 2. — 608 с. — 25 000 экз. — ISBN 5-7864-0129-4.

ru.wikipedia.org

Растворимость в воде борной кислоты

    Растворимость борной кислоты в 100 мл воды 1,95 г при [c.297]

    Борная кислота хорошо растворима в воде, а также в некоторых органических растворителях. Несмотря на наличие трех гидроксогрупп, в водных растворах она проявляет себя как одноосновная кислота вследствие образования гидроксокомнлекса  [c.140]

    Состав растворителя, вес. 7о Растворимость I борной кислоты в водном растворе нитрата калия, г 100 г воды [ Состав растворителя, вес. " Растворимость борной кислоты в водном растворе нитрата калия, г 100 г воды [c.151]


    Борная кислота кристаллизуется из горячей воды в виде бесцветных чешуйчатых кристаллов. На холоду она плохо растворима (около 4 г в 100 г воды). Борная кислота относится к очень слабым кислотам. Применение борной кислоты ib медицине (водные растворы) объясняется тем, что она является слабым антисептическим средством. Обычно применяется 1—2% раствор борная кислота входит также в состав различных мазей. [c.270]

    По-видимому, в растворе образуются и соли орто- и мета-борных кислот, но растворимость тетрабората наименьшая, а сила кислоты Н2В4О7 наибольшая, и равновесие смещено в сторону образования тетрабората. Из воды тетраборат натрия выпадает в виде кристаллогидрата— N326407 ЮН2О (бура). [c.252]

    БУРА (тетраборат натрия) NajBiO, X X IOh3O — соль тетраборной кислоты Н2В4О7, не выделенной в свободном состоянии. В природе Б. встречается в виде минералов, содержится в минеральных и нефтяных водах, в выделениях грязевых вулканов. Б. образует большие бесцветные прозрачные кристаллы, которые на воздухе выветриваются и мутнеют умеренно растворима в воде. Б. получают из борной кислоты, из минералов — тинкаля, кернита и других, а также из воды соляных озер. С оксидами различных металлов Б. образует окрашенные соединения — бораты ( перлы буры ), растворимые в воде, что исполь- [c.48]

    Растворимость борной кислоты в 100 лл воды при О °С — 1,95 г, при 100 С — 39,1 г. В минеральных кислотах растворяется хуже, [c.46]

    Борная кислота — бесцветные, блестяш.не слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок без запаха, растворимый в 25 ч. воды, в 3 ч. кипящей воды, в 25 ч. спирта, довольно легко в глицерине. Борная кислота летуча с парами воды или спирта. [c.66]

    В воде растворимы только бораты наиболее активных одновалентных металлов. При нейтрали, ации щелочью раствора орто-борной кислоты получается тетраборат, который избытком щелочи может быть переведен в метаборат  [c.137]

    Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий — для повышения растворимости никелевого электрода, а борная кислота способствует поддержанию постоянной величины pH. Все компоненты растворяют в горячей воде, и затем раствор фильтруют. [c.245]


    Помимо воды, борная кислота хорошо растворима в спирте (90 г/л), хуже растворима она в ацетоне (5 г/л) и почти нерастворима в эфире (0,08 г/л). Взаимодействие с глицерином усиливает кислотные свойства Н3ВО3. Они возрастают также по мере повышения концентрации самой кислоты. Так, при переходе от 0,03 к 0,75 Л1 водному раствору pH изменяется от 5,3 до 3,7, что связано, по-видимому, с частичным образованием полиборных кислот (предположительно, три- и гексаборной). [c.168]

    Вещества, состоящие из небольших неполярных молекул, например кислород, азот и метан, растворяются в воде примерно в 10 раз хуже, чем в неполярных растворителях. Вещества, состоящие из более крупных неполярных молекул, по существу не растворяются в воде, но, как правило, хорошо растворяются в неполярных растворителях. Вода как бы противодействует включению этих молекул, поскольку образование необходимых для этого пустот сопряжено с разрывом или деформацией водородных связей между молекулами воды. Соединения, подобные бензину и нафталину, не растворяются в воде, поскольку их молекулы в растворе мешали бы молекулам воды образовывать столь же большое число прочных водородных связей, как в чистой воде с другой стороны, борная кислота растворима в воде потому, что уменьшение числа связей между молекулами воды компенсируется образованием прочных водородных связей между молекулами воды и гидроксильными группами молекул борной кислоты. [c.262]

    Борная кислота (ортоборная кислота) Н3ВО3 — чешуйчатые бесцветные кристаллы с блеском, т. пл. 169° С растворима в воде. Б. к. относится к слабым кислотам. Встречается в природе В виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах. Б. к. широко известна как дезинфицирующее вещество, применяется также в лабораторной практике для приготовления буферных растворов, в сельском хозяйстве как борное микроудобрение. [c.46]

    Для защиты стальных изделий от коррозии в замкнутых охладительных, отопительных системах и водяных системах, работающих на повышенных давлениях и температурах, применяется ингибитор антикор II, представляющий собой комплексное соединение борной кислоты с глюконатом кальция или натрия. Это белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Для защиты от коррозии стальной аппаратуры его вводят в воду в количестве от 0,01 до 0,05 %. [c.98]

    Более обычный вариант экстракции — это растворение выделяемого полисахарида. Растворителем, применяемым в подавляющем большинстве случаев, является вода. В холодной воде растворимы растительные слизи, некоторые бактериальные полисахариды, гликопротеины. Повышение растворимости может быть достигнуто нагреванием, а также изменением pH. Так, многие полисахариды с кислотными функциональными группами, например сульфированные полисахариды, находящиеся в природе в виде солей, легче растворяются в разбавленных минеральных кислотах. Растворимость других классов полисахаридов, напротив, повышается в щелочной среде например, камеди, нерастворимые в воде, растворяются в 1—5/о-ных растворах щелочи для экстракции гемицеллюлоз применяют более концентрированные щелочные растворы. Иногда при экстракции полисахаридов используют растворы солей, эффективно разрывающих водородные связи, например растворы тиоцианата лития , или растворы комплексообразователей, например солей борной кислоты . Гораздо реже и только в специальных случаях полисахарид

www.chem21.info

Кислота борная растворимость - Справочник химика 21

    Наиболее распространены огнезащитные составы на основе фосфата и сульфата аммония. Хорошим огнезащитным действием обладают соединения бора - бура (тетраборат натрия), борная кислота и их смеси. Необходимо учитывать, что прт изменении соотношения бура бQpнaя кислота меняются растворимость смеси и свойства раствора. Оптимальное соотношение бура борная кислота = 1,54 1. В этом случае в растворе образуется сильнорастворимый пентаборат натрия и растворимость смеси при 20 °С достигает 30%. Ниже приведены рецептуры огнезащитных растворов на основе буры и борной кислоты, которые проявляют также хорошее антисептическое действие, ч. (масс.)  [c.112]
    Некоторые из реакций борной кислоты представлены на рис. 12.1. Борная кислота умеренно растворима в воде. Это слабая [c.278]

    Чистая кислота борная представляет собой жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. В холодной воде растворяется плохо, в горячей — хорошо Растворима в спирте (1 25) и медленно (1 7) в глицерине. При длительном нагревании до 100 С кислота борная теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту. [c.107]

    Борную кислоту можно получить из буры, если обработать ее серной кислотой. Борная кислота не очень хорошо растворима, и она выпадает в виде небольших плоских жемчужно-белых кристаллов при охлаждении раствора. Напишите уравнение этой реакции. [c.123]

    Борная кислота хорошо растворима в воде, а также в некоторых органических растворителях. Несмотря на наличие трех гидроксогрупп, в водных растворах она проявляет себя как одноосновная кислота вследствие образования гидроксокомнлекса  [c.140]

    Кислота борная техническая НзВОд, Молекулярный вес 62, уд. вес 1,46, растворимость в воде при 15—25 до 40 г/л. Белые чешуйчатые кристаллы. Тара — деревя[шые бочки или ящики Для составления электролитов никелирования, свинцевания, цинкования, меднения, По ГОСТ 2629-44 содержит Н3ВО3 не менее 98,5 564" не более 0,6 С1 0,2 Ре 0,005 Проверить на содержание С1 в пересчете на НаС1 [c.34]

    По-видимому, в растворе образуются и соли орто- и мета-борных кислот, но растворимость тетрабората наименьшая, а сила кислоты Н2В4О7 наибольшая, и равновесие смещено в сторону образования тетрабората. Из воды тетраборат натрия выпадает в виде кристаллогидрата— N326407 ЮН2О (бура). [c.252]

    В чем принципиальное отличие методик определения растворимости анестезина и кислоты борной  [c.123]

    Рецептура и режим работы ванн. Для никелирования применяют электролиты, в которых никель находится главным образом в виде двухвалентных катионов. В состав электролитов кроме никелевых солей входят компоненты, предназначенные для повышения электропроводности (сернокислый натрий, сернокислый магний), стабилизации кислотности (борная кислота), улучшения растворимости анодов (хлористый натрий, хлористый аммоний, хлористый никель) и придания блеска осадкам (формальдегид, дисульфонафталиновая кислота и др.). [c.42]


    К слабым электролитам можно отнести плохо растворимые кислоты (борную, уксусную и др.), а также саму воду. Вода диссоциирует в очень незначительной степени на ионы Н и 01Г. [c.122]

    Вытеснение слабых кислот сильными. Способ дает хорошие результаты, если вытесняемая кислота менее растворима, чем кислота, примененная для вытеснения. В противном случае устанавливается равновесие. Этим способом получают молибденовую, вольфрамовую и борную кислоты, а также некоторые гидратированные формы высших окислов кремния, олова, титапа, сурьмы, [c.246]

    Рамки статьи не дают возможности подробно остановиться на изложении обширного опытного материала, содержащегося в исследованиях Тодеса и Марголис, Крылова и Элемент. Укажем, что весьма сильное действие оказывают фосфорная кислота, борная кислота, кремнезем, вводимый в виде растворимого стекла, сульфат и нитрат бария. Явление наблюдается для многих реакций, начиная с каталитического окисления водорода и кончая окислением изооктана. [c.38]

    Соли борной кислоты неизвестны. Преобладающее большинство солей метаборной и тетраборной кислот трудно растворимо в воде. Соли щелочных металлов растворяются в воде. Сильные кислоты вытесняют борную кислоту как более слабую из растворов ее солей, например  [c.491]

    Для проклейки бумаги получают водостойкую клеевую композицию сухим смешением ПВС, содержащего менее 60% остаточных ацетатных групп, с водорастворимыми соединениями бора (борная кислота, борный ангидрид, бура), цис-, 2-полиспиртом (сорбит, маннит), инертным наполнителем (глина, доломит, мел, асбест, слюда, тальк, гипс, двуокись кремния) и связующим (крахмал, декстрин). Композицию суспендируют в воде и в таком виде применяют. Высокая прочность склейки в мокром состоянии обеспечивается соединениями бора, а растворимость ПВС при рн С 6 — добавлением полиспиртов. В качестве эффективного компонента клеевой композиции применяют роданид аммония или натрия, либо их смеси. [c.51]

    В почве бор содержится в форме разнообразных соединений, обладающих различной растворимостью. Усвояемая для растений часть почвенного бора представлена главным образом борной кислотой и растворимыми ее солями. Борная кислота является очень слабой кислотой, имеющей очень низкую константу диссоциации в обычных почвенных условиях она диссоциирует как одноосновная кислота. Борная кислота, как образующаяся в самой почве, так и вносимая в почву в виде удобрения, является довольно подвижной, слабо фиксируется почвой и может вымываться осадками Поэтому почвы [c.25]

    Бормагниевое удобрение — рассыпчатый порошок белого или светло-серого цвета, содержащий 13% растворимой борной кислоты и 20—25% окиси магния. Получают удобрение при производстве борной кислоты. Борное удобрение вносят в почву в дозе 50—60 кг/га перед посев ом отдельно или в смеси с минеральными удобрениями. Для внекорневой подкормки 1 га посева растворяют 20—25 кг бормагниевого удобрения в 300— 400 л воды или опудривают им семена в смеси с протравителями из

www.chem21.info

Растворимость - борная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Растворимость - борная кислота

Cтраница 1

Растворимость борной кислоты при 0 - 2 г в 100 мл дистиллированной воды; при 20 - 5 г и при 100 - 40 г. Для получения перекристаллизованной борной кислоты в достаточном для приготовления стандартного раствора количестве следует отвесить на технических весах 10 - 12 г борной кислоты, растворить при нагревании и постоянном помешивании в 100 мл дистиллированной воды.  [1]

Растворимость борной кислоты Н3ВО3 в воде при 13 С равна 38 5 г на I л раствора и 49 1 г на 20 С.  [2]

Растворимость борной кислоты Н3ВО3 в воде при 13 С равна 38 5 г в 1 л раствора и 49 1 г при 20 С.  [3]

Растворимость борной кислоты в присутствии моно-кальцийфосфата изучена в пределах концентраций СаО от 0 до 4.4 % в растворе; Н3В03 во всех пробах была в твердой фазе. Полученные результаты приведены в таблице.  [4]

Растворимость борной кислоты Н3ВО3 в воде при 13 С равна 38 5 г в 1 л раствора и 49 1 г при 20 С.  [5]

Увеличение растворимости борной кислоты с повышением тем-пературы до 25 свидетельствует о том, что наиболее благоприятными условиями для получения растворов, богатых содержанием борной кислоты, будут являться более высокие температуры.  [6]

Данных о растворимости борной кислоты в присутствии фосфатов магния в литературе пет.  [7]

Так как растворимость борной кислоты с повышением температуры сильно повышается ( при 0 С-1947 г, при 20 С - 39 92 г, при 102 С - насыщенный раствор - 291 2 г в 1 л), то при охлаждении она выделяется в виде характерных кристаллов.  [8]

Снижение концентрации сульфата магния увеличивает растворимость борной кислоты и содержание ее в маточнике, а повышение концентрации MgSO4 снижает растворимость борной кислоты. Очистку борной кислоты производят перекристаллизацией из воды при 85 - 90J в присутствии активированного угля. Технический и экономический интерес представляет процесс возгонки борной кислоты при помощи пара. Для этого пульпу из боратовой руды и серной кислоты нагревают в печах в присутствии водяного пара при 400 - 500 - при этом борная кислота возгоняется и возгон конденсируется при охлаждении в чистом виде, не требуя перекристаллизации.  [9]

Выделение борной кислоты из раствора основано на различной растворимости борной кислоты и сернокислого магния при различных температурах: растворимость борной кислоты резко повышается с повышением температуры, а растворимость сернокислого магния повышается мало.  [11]

Сопоставляя полученные изотермы для 0, 15 и 25, можно отметить, что с повышением температуры увеличивается растворимость борной кислоты, что на диаграмме соответствует уменьшению области кристаллизации.  [13]

Снижение концентрации сульфата магния увеличивает растворимость борной кислоты и содержание ее в маточнике, а повышение концентрации MgSO4 снижает растворимость борной кислоты. Очистку борной кислоты производят перекристаллизацией из воды при 85 - 90J в присутствии активированного угля. Технический и экономический интерес представляет процесс возгонки борной кислоты при помощи пара. Для этого пульпу из боратовой руды и серной кислоты нагревают в печах в присутствии водяного пара при 400 - 500 - при этом борная кислота возгоняется и возгон конденсируется при охлаждении в чистом виде, не требуя перекристаллизации.  [14]

Были предложены также различные способы извлечения из маточных растворов товарной борной

www.ngpedia.ru

Борная кислота

Борная кислота

Борная кислота

Химическая формула продукта: H3BO3  / B2O3·3H2O

Торговые обозначения продукта:

1.      Boracic Acid

2.      Hydrogen Borate

3.      Orthoboric Acid

4.      Boracic acid

5.      Hydrogen orthoborate

6.      Trihydroxyborane

Описание продукта.

Борная кислота относится к трем соединениям; Ортоборную кислоту (также называемую борной кислотой, H3BO3 или B2O3 · 3H2O), метаборную кислоту (HBO2 или B2O3 · H2O) и тетраборатовую кислоту (также называемую пироборной, H4B4O7 или B2O3 · H2O). Ортоборная кислота обезвоживается с образованием метаборной кислоты и тетраборной кислоты при температурах выше 170 ° C и 300 ° C соответственно. Ортоборная кислота получена из окиси бора в виде белых триклинных кристаллов. Она плохо растворима в холодной воде, но легко растворяется в горячей воде, в спирте и глицерине. Метаборная кислота - белый кубический кристалл. Он растворим в воде. Тетраборная кислота - это белое твердое вещество, растворимое в воде. Когда тетраборат и метаборная кислота растворяются, они возвращается к ортоборной кислоте. Основным применением борной кислоты является получение боратных солей, таких как бура и другие соединения бора. Борная кислота также используется в термостойком стекле, в огнестойких тканях, в гальванических ваннах, в производстве кожи, в фарфоровых эмалях и в упрочняющих сталях. Борная кислота обладает антисептическим и противовирусным действием. Водные растворы использовались в качестве рта, глазных капель, лосьонов для кожи и косметических средств. Борная кислота и ее соли являются компонентами многих коммерческих инсектицидов и консервантов для древесины. Борная кислота - это малотоксичный, нелетучий минерал с инсектицидными, фунгицидными и гербицидными свойствами. Уже давно он считается более безопасной альтернативой высоколетучим синтетическим химическим пестицидам. Борная кислота особенно эффективна при использовании в рамках текущей комплексной программы борьбы с вредителями, которая включает санитарию, культуру, механику и биологическую практику. Борная кислота и бура используются в небольших количествах для стабилизации ферментов в жидких детергентах, используемых как в жидком белье, так и в жидких посудомоечных продуктах. Основными видами применения боратов являются производство стекла (изоляция, текстиль и специальность), керамика, в качестве сырья для производства перборатного отбеливателя, используемого в порошкообразных моющих средствах, в сельском хозяйстве, в качестве основного микроэлемента и в качестве антипирена в пластмассах. Бораты безопасно используются в бытовых чистящих средствах почти столетие. Бораты естественным образом присутствуют и широко распространены в окружающей среде и необходимы для здорового развития всех высших растений. Они необходимы для рыб и лягушек, и есть некоторые свидетельства того, что они необходимы человеку. По-видимому, бораты полезны для использования в животноводстве. Борная кислота и бура являются белыми кристаллическими продуктами, которые легко растворяются в воде с образованием нерастворенной борной кислоты и аниона бората при высоком рН. Растворимость боратов означает, что они широко диспергированы и не накапливаются в окружающей среде или у людей. Борная кислота и бура имеют низкую острую токсичность и не обладают генотоксическим или канцерогенным потенциалом.

Борная кислота кристаллизуется в виде белых воскообразных пластинок (триклинная система). На молекулярном уровне борная кислота состоит из треугольных молекул B(OH)3. В твердом состоянии эти молекулы собираются в плоские листы, удерживаемые вместе водородной связью. Паттерн укладки этих молекулярных слоев полностью разупорядочен, что указывает на то, что действуют довольно слабые силы Ван-дер-Ваальса. Эта компоновка дает скользкое ощущение борной кислоты, где плоскости расщепления наблюдаются в кристаллах борной кислоты. Кислое поведение обусловлено тем, что молекула является акцептором основания, а не донором протонов. Коммерческие продукты борной кислоты существуют в виде гранул или более тонких порошков и являются стабильными при нормальных условиях. Декагидрат буры - белый, свободно текучий кристаллический материал, в моноклинной системе. Ионы натрия существуют в двух кристаллографически уникальных положениях, каждое из которых октаэдрически координируется молекулами воды. Эти октаэдры разделяют края, образуя цепи, которые сшивают полиборатные ионы с образованием параллельных листов. Сеть водородных связей объединяет эти листы. Есть восемь молей атера кристаллизации, и два моля воды существуют в виде гидроксильных групп. Коммерческие продукты декагидрата буры существуют в виде кристаллических гранулированных или порошкообразных материалов.

Физико-химические свойства продукта:

 

 

1

Внешний вид борная кислота

кристаллы

2

Цвет борная кислота

белый

3

Вкус борная кислота

горький

4

Запах борная кислота

без запаха

5

Температура плавления борная кислота

170 ° C

6

Точка кипения борная кислота

300 ° C

7

Удельный вес борная кислота

1.43 - 1.44

8

Растворимость борная кислота в воде

4 - 5 г / 100 мл при 20 ° C

9

Уровень рН борная кислота

5,2 (1% раствор)

 

Транспортировка и хранение борная кислота:

Меры предосторожности по безопасному обращению: Перед употреблением пищи, выпивкой или курением, а также при уходе с работы вымойте руки и другие открытые участки мягким мылом и водой. Обеспечьте хорошую вентиляцию в рабочей зоне, чтобы предотвратить образование пара. Не обрабатывайте до тех пор, пока все меры предосторожности не будут прочитаны и поняты. Перед использованием получите специальные инструкции.

Гигиенические меры: Перед повторным использованием промойте загрязненную одежду. Не ешьте, не пейте и не курите при использовании этого продукта.

Условия хранения: Хранить только в оригинальной упаковке в прохладном, хорошо проветриваемом месте вдали от несовместимых материалов. Хранить в закрытой таре, когда он не используется.

Несовместимые продукты: Сильные основания. Сильные окислители.

Несовместимые материалы: Источники возгорания. Прямой солнечный свет.

Области применения борная кислота:

•         Промышленность.Основное промышленное применение борной кислоты заключается в производстве стекловолокна из моноволокна, обычно называемого текстильным стекловолокном. Текстильный стеклопластик используется для усиления пластмасс в областях применения от лодок, промышленных трубопроводов до компьютерных плат. В ювелирной промышленности борную кислоту часто используют в сочетании с денатурированным спиртом для уменьшения поверхностного окисления и образования нагара от образования на металлах при отжиге и пайке. Борная кислота купить и использовать в производстве стекла в ЖК-дисплеях с плоской панелью. Волокна бора пробиваются очень высокой прочностью на растяжение и могут быть добавлены в пластмассы, чтобы сделать материал, который прочнее стали, но легче алюминия. Бор используется в основном в стекловолокне и боросиликатном стекле, которое является сильным жаропрочным стеклом, содержащим не менее 5 процентов окиси бора. Устойчивость к нагреву и химическому воздействию обусловлена окисью бора, которая заменяет оксид натрия в структуре стекла, создавая низкое тепловое расширение. Оксид бора является мощной базой, предлагающей высокое качество тепло- и химической стойкости. Компоненты борной кислоты являются важными компонентами в оптической стекольной промышленности, чтобы уменьшить термические и механические удары, но увеличить химическую стойкость и долговечность.

•         Медицина. Борную кислоту купить и использовать в качестве антисептика при незначительных ожогах или порезах и иногда используется в перевязочных материалах или мазках. Борную кислоту наносят в очень разбавленном растворе для промывки глаз. Разбавленная борная кислота может использоваться в качестве вагинального душа для лечения бактериального вагиноза из-за чрезмерной щелочности, а также кандидоза, вызванного кандидой не альбицинов. В качестве антибактериального соединения борную кислоту можно также использовать для лечения акне . Борная кислота также используется для профилактики травм ног спортсмена, путем введения порошка в носки или чулки, а в спиртовом растворе можно использовать для лечения некоторых видов наружного отита (ушной инфекции) у людей и животных.

•         Инсектицидная составляющая. Борная кислота впервые была зарегистрирована в США как инсектицид в 1948 году для борьбы с тараканами, термитами, муравьями, блохами, серебряными рыбками и многими другими насекомыми. борная кислота, как правило, считается безопасным для использования на бытовых кухнях для борьбы с тараканами и муравьями. Он действует как желудочный яд, влияющий на метаболизм насекомых, а сухой порошок абразивен к экзоскелетам насекомых.

•         Консервант. В комбинации с её использованием в качестве инсектицида борная кислота также предотвращает и разрушает существующую влажную и сухую гниль в древесине. Он может использоваться в сочетании с носителем этиленгликоля для обработки наружного дерева от воздействия грибков и насекомых. Можно купить пропитанные боратом стержни для вставки в древесину через отверстия, где, как известно, сырость и влажность собираются и садятся. Он выпускается в форме геля и в виде инъекционной пасты для обработки поврежденной гнили древесины без необходимости замены древесины. Концентраты обработок на основе боратов можно использовать для предотвращения роста слизи, мицелия и водорослей даже в морской среде. Борную кислоту добавляют в соль при отверждении шкур крупного рогатого скота, телячьей кожи и овчин . Это помогает контролировать развитие бактерий и помогает контролировать насекомых.

•         Смазочные материалы. Коллоидные суспензии нано частиц борной кислоты, растворенные в нефтяном или растительном масле, могут образовать замечательную смазку на керамических или металлических поверхностях с коэффициентом трения, который уменьшается с увеличением давления до значения в пределах от 0,10 до 0,02. Самосмазывающиеся пленки H3BO3 являются результатом спонтанной химической реакции между молекулами воды и покрытиями B2O3 во влажной среде. В объемном масштабе существует обратная зависимость между коэффициентом трения и контактным давлением Герца, вызванным приложенной нагрузкой.

•         Ядерная энергетика. Борная кислота используется на некоторых атомных электростанциях в качестве нейтронного яда. Бор в борной кислоте уменьшает вероятность теплового деления, поглощая некоторые тепловые нейтроны. Цепные реакции деления обычно обусловлены вероятностью того, что свободные нейтроны приведут к делению и будут определяться материальными и геометрическими свойствами реактора. Природный бор состоит приблизительно из 20% бора-10 и 80% изотопов бора-11. Борон-10 имеет высокое сечение поглощения низкоэнергетических (тепловых) нейтронов. Увеличивая концентрацию борной кислоты в охлаждающей жидкости реактора, вероятность того, что нейтрон вызовет деление, уменьшается. Изменения концентрации борной кислоты могут эффективно регулировать скорость деления, происходящего в реакторе.

•         Сельское хозяйство. Борная кислота - существенный микроэлемент для роста растений. Боронные удобрения, смешанные с другими соединениями или удобрениями, являются полезными для  почвы.

•         Производство антипиренов. Борная кислота является эффективным химическим антипиреном для широкого спектра продуктов. Он также используется для древесины, фанеры, текстильных изделий, хлопка, бумаги и целлюлозы.

•         Ингибитор коррозии. В качестве ингибиторов коррозии и антифриза (смешанных с этиленгликолем в автомобильных системах охлаждения двигателей), а также при заваривании, термической обработке, гидравлических жидкостях и обработке металлических изделий можно использовать различные борные составы.

•         Металлургия. Борная кислота используется в качестве уплотнителя для цветных металлов и используется в качестве раскислителя и дегазатора в металлургии. Потому что он поглощает нейтроны. Она используется в производстве стали. Следы Ферробора в борной стали увеличивают его прочность. Борная кислота устраняет примеси металлургических систем, в результате чего высокочистый материал используется в электрических проводниках.

chem-portal.ru

Борная кислота. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Синонимы:

ортоборная кислота

Внешний вид:

бесцветн. триклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): H3BO3

Формула в виде текста: B(OH)3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,83

Температура плавления (в °C): 171

Температура разложения (в °C): 171

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 2,77 (0°C)
вода: 3,65 (10°C)
вода: 4,87 (20°C)
вода: 5,74 (25°C)
вода: 6,77 (30°C)
вода: 8,9 (40°C)
вода: 11,39 (50°C)
вода: 14,89 (60°C)
вода: 23,54 (80°C)
вода: 38 (100°C)
глицерин: растворим
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: без запаха

Плотность:

1,435 (15°C, г/см3)

Показатель диссоциации:

pKa (1) = 9,24 (25 C, вода)
pKa (2) = 12,74 (20 C, вода)
pKa (3) = 13,8 (20 C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1094 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-968,8 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

88,74 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

81,34 (т)

Аналитические

Борная кислота окрашивает пламя в зеленый цвет (на фото).

    Источники информации:

  1. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 198
  2. Беликов В.Г. "Учебное пособие по фармацевтической химии" М.: Медицина, 1979 стр. 47
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 56, 218

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

www.xumuk.ru

Борная кислота, Ортоборная кислота

Борная кислота (ортоборная кислота)

- бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, жирные на ощупь, или кристаллический порошок. Слабая кислота, умеренно растворима в холодной воде, лучше - в горячей, чем пользуются для ее очистки (растворимость в г на 100г H2O: 2,66 при 0° С и 39,7 при 100° С). В минеральных кислотах растворяется хуже, чем в воде, а в растворах солей лучше. Растворимость в этаноле 5,56г, в глицерине 28г, в эфире 0,0078г в 100мл. Борная кислота растворима в спирте, ацетоне, диоксане, пиридине. Практически не растворима в эфире.
Плотность 1,435 г/см³. Температура плавления - 170,9° C, температура кипения - 300° C.

В природе борная кислота встречается в виде минерала сассолина, а также в термальных водах и природных рассолах, из которых ее экстрагируют спиртами или смесью полиолов либо сорбируют неорганическими и органическими сорбентами.

Химическая формула: Н3BO3

Применение борной кислоты.
- в промышленности для производства специального боросиликатного стекла, устойчивого к резким перепадам температур. Борная кислота применяется при изготовлении эмалей, пигментов, цементов, флюсов, ингибиторов коррозии, огнезащитных составов, а так же моющих и косметических средств;
- в ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворенного в теплоносителе;
- как борное удобрение;
- в лабораториях применяют для приготовления буферных растворов;
- в медицине - как самостоятельное слабое, не раздражающее ткани антисептическое и дезинфицирующее средство. Борную кислоту применяют наружно в виде водных и спиртовых растворов, мазей, паст, а также назначают в присыпках при заболеваниях кожи;
- в фотографии - в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды;
- в кулинарии - как консервирующее средство, зарегистрирована как пищевая добавка E284;
- в быту используется как инсектицид для борьбы с муравьями и тараканами.

В зависимости от применения борная кислота выпускается четырех марок: для оптического стекловарения, А, Б и В. Продукт марки «для оптического стекловарения» применяется для оптического стекловарения и других специальных целей; продукт марки А используется для электролитических конденсаторов; продукт марки Б - для производства стекловолокна, оптических стекол, медицины и других целей; продукт марки В - для стекловарения, производства эмалей и глазурей, буры, удобрений и получения других борсодержащих продуктов.

Физико-химические характеристики борной кислоты ГОСТ 18704-78:
Наименование показателя Норма для марки и сорта
Для оптич. стекловарения А Б B
Первый Второй
Внешний вид Мелкий кристаллический сыпучий порошок белого цвета
Массовая доля борной кислоты (H3BO3), %, не менее 99,9 99,9 99,9 99,6 98,6
Массовая доля хлоридов (Сl-), %, не более 0,001 0,0001 0,001 - -
Массовая доля сульфатов (SO42-), %, не более 0,008 0,0005 0,008 0,2 0,5
Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,0003 0,0002 0,0005 0,002 0,003
Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более 0,001 0,0005 0,001 0,001 -
Массовая доля остатка, не растворимого в воде, %, не более 0,005 Должна выдерживать испытание 0,005 0,01 0,04
Массовая доля кальция (Ca), %, не более 0,005 0,001 0,005 - -
Массовая доля мышьяка (As), %, не более 0,0002 0,0001 0,0002 - -
Массовая доля фосфатов (PO43-), %, не более 0,001 0,001 0,001 - -
Массовая доля остатка, не летучего при обработке этиловым спиртом, %, не более - 0,05 - - -
Остаток на сите с сеткой по ГОСТ 3584-73, %:
№ 04К, не более
№ 0063К, не менее

10
70

-
-

15
75

10
70

-
-
Примечание: В борной кислоте марки «для оптического стекловарения» нормируется массовая доля красящих примесей, %, не более: ванадий (V) - 0,0005; кобальт (Co) - 0,000003; марганец (Mn) - 0,0003; медь (Cu) - 0,00005; никель (Ni) - 0,00001; хром (Cr) - 0,00002.

Требования безопасности борной кислоты ГОСТ 18704-78:

Класс опасности 3
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства Мелкий кристаллический сыпучий порошок белого цвета.
Взрыво- и пожароопасность Пожаро- и взрывобезопасна.
Опасность для человека Борная кислота попадает в организм при вдыхании в виде паров или аэрозоля. Растворенная воде, борная кислота хорошо проникает через поврежденные участки кожи (экземы, трещины, ожоги), вызывая отравления организма человека.
Средства индивидуальной защиты Работающие с борной кислотой должны применять для защиты органов дыхания средства индивидуальной защиты, лица и глаз - очки защитные, а также специальную одежду и обувь, средства защиты рук.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера  
При утечке, разливе и россыпи  
При пожаре  
Нейтрализация  
Меры первой помощи  

Упаковка, транспортировка и хранение.
Борную кислоту транспортируют железнодорожным, морским, речным и автомобильным транспортом в крытых транспортных средствах. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры, транспортируют на открытом подвижном составе.
Борную кислоту хранят в закрытых складских помещениях с естественной вентиляцией. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры, допускается хранить на открытых площадках.
Гарантийный срок хранения - 2 года со дня изготовления.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и по доступным ценам, на выгодных для Вас условиях.

www.plasma.com.ua

Кислота борная | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Борная (ортоборная) кислота (вещество) – бесцветные кристаллы со слоистой кристаллической решеткой. Плотность – 1,46 г/м3. Примедленном нагревании ортоборная кислота при 107,5 °C превращается в метаборную кислоту (HBO2), при 160°C – в оксид бора (B2O3).

  • Температура плавления – 170,9 °C.
  • Растворимость в воде по массе составляет:
    • при 0°C – 2,60 %,
    • при 20°C – 4,8 %,
    • при 50°C – 10,35 %,
    • при 100°C – 28,7 %.
  • Растворимость в глицерине по массе при 25°C – 19,48 %.
  • Растворимость по массе:
    • в метаноле – 21 %,
    • в этаноле – 11,2 %,
    • ацетоне – 0,65 %.

Вжидком аммиаке практически нерастворима.

Борная кислота относится к слабым кислотам. Кислотные свойства в водном растворе обуславливает образование положительно заряженных ионов водорода по реакции:

H3BO3 + H2 → (B(OH)4)+ H+

Помере увеличения концентрации борной кислоты в растворе образуются полиборатные анионы: (B3O3 (OH)4)или (B4O5 (OH)4)2-. Со спиртами и полиолами в присутствии серной кислоты, борнаякислота образует эфиры, а в присутствии щелочей – комплексные соединения.

Борная кислота впервые получена в 1702 году В. Гомбергом из буры. В природе борная кислота встречается в виде минерала сассолина, атакже в термальных водах, природных рассолах.[7]

Борная кислота, техническая марка В (применяется как удобрение) – мелкий кристаллический сыпучий порошок белого цвета. Постепени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам. В зависимости от сортности массовая доля серной кислоты – 99,6–98,6 %. Массовая доля примесей (тяжелых металлов, железа, хлоридов, сульфатов, кальция, мышьяка, фосфатови других веществ) незначительна.[1]

Удобрения, содержащие Борную кислоту


Применение

Сельское хозяйство

Борная кислота применяется в качестве микроудобрения для повышения плодородия почвы путем увеличения содержания в ней бора и его соединений,[2] а также как борный компонент в комплексных удобрениях.[5]

Промышленность

Борная кислота используется для производства специального стекла, эмалей, цементов, флюсов, косметическихи моющих средств, огнезащитных составов, как ингибитор коррозии, реагентв фотографии, как дезинфицирующее и консервирующее средство, а также при производстве других борсодержащих соединений.[7]

Поведение в почве

Борная кислота при попадании в почву легко переходит в почвенный раствор, образуя различные анионы: BO2-, B4O72-, BO33-, H2BO3-, B(OH)4-.

Обычнов почве присутствуют либо недиссоциированные молекулы борной кислоты, либо B(OH)4-. Только при pH выше 7 в почвенном растворе присутствуют H2BO3-, B4O72-. Бор сильно сорбируется почвами. Анионы бора хорошо удерживаются глинами, особенно минералами группы иллита, полуторными оксидами, органическим веществом.

Преобладающие механизмы в кислых и нейтральных почвах – адсорбция бора кислородными и гидроксильными радикалами на поверхности алюмосиликатов и путем включения в их межслоевые или структурные позиции.

Варидных географических зонах с малым увлажнением, где земледелие возможно только при искусственном орошении, боросаждается совместно с гидроксидами Mg и Ca, которые обволакивают частицы почвы. Кроме того, бор в почвенном растворе образует метаборат натрия.

Среди микроэлементов питания бор является самым подвижным в почве. Его наличие и передвижение сильно зависит от потока воды, даже в холодных климатических зонах бор вымывается вниз по почвенному профилю. В то же время в почвах тропической гумидной зоны, аридныхи семиаридных областей бор концентрируется в поверхностных горизонтах.[3]

Применение на различных типах почв

Дерново-подзолистые, дерново-глеевые, красноземные, перегнойно-карбонатныепочвы, выщелоченные черноземы, сероземы, торфянистые почвы больше всего нуждаются в применении борной кислоты. Особенно высока эффективность борных удобрений на дерново-глеевых и известкованных дерново-подзолистых почвах. Объясняется это тем, что при известкован и и почв бор переходит в труднодоступную для растений форму. Частично он закрепляется биологическим путем, поскольку после известкования биологические процессы усиливаются.

На легких почвах потребность в применении борной кислоты проявляется при содержании бора 0,2 мг/кг почвы.

На суглинистых почвах борную кислоту применяют при содержании бора 0,3 мг/кг почвы.[4]

Способы внесения

Борная кислота используется для некорневых подкормок, а также для предпосевной обработки семян различных сельскохозяйственных растений.[8]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

На сельскохозяйственные растения негативно влияет как недостаток, таки избыток бора в почве. Недостаток бора вызывает различные болезни: сухую гниль, коричневую гниль, дуплистость, бактериоз, нарушение оплодотворения и прочее.

Высокие дозы бора вызывают у растений токсикоз, ожог нижних листьев, краевой некроз; листья желтеют, отмираюти опадают.

Содержание бора в подвижной форме свыше 30 мг/ кг почвы становится причиной тяжелых заболеваний не только растений, но и животных.

Зерновые культуры страдают от избытка бора при его содержании 0,7–8,8 мг/кг почвы.

Люцерна и свекла переносят концентрацию бора более 25 мг/кг почвы.

Высокая обеспеченность растений кальцием и фосфором повышает потребность в борной кислоте.

Картофель особенно нуждается во внесении борной кислоты в условиях известкования кислых подзолистых почв. При внесении бора в данных условиях полностью устраняется заболевание картофеля паршой.

Корнеплоды. Внесение борной кислоты на известкованных почвах устраняет заболевание гнилью сердечка.

Клевер, люцерна, гречиха, кукуруза, зерновые, бобовые, виноград, яблоня положительно отзываются на внесение борных удобрений.[4]

Семенник и многолетних бобовых трав положительно отзываются на внесение борной кислоты,особенно на произвесткованных дерново-подзолистыхпочвах.[8]

Получение

Борную кислоту получают несколькими способами:

  • Добывают из фумарол – струй газов и паров, выделяющихсяиз земных расщелин. Пары направляют в бассейн с водой, при испарении которой на дно выпадают кристаллы борной кислоты. Оставшийся раствор концентрируют и медленно охлаждают. Полученную сырую борную кислоту подвергают кристаллизации для удаления примесей.
  • При обработке буры кислотами. При этом можно использовать серную, соляную и сернистую кислоты. В последнем случае через раствор или водную суспензию минерала, содержащего буру, пропускают SO2:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → 4H3BO3 + Na2SO4

  • При обработке магниевых боратов серной, соляной, азотной или фосфорной кислотой.
  • При обработке датолита и сопутствующих ему минералов серной кислотой.[6]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

ГОСТ 18704 -78 Кислота Борная. Государственный стандарт. Технические условия. Издание официальное. Издательство стандартов. Москва, 1993 г– 33 с.

2.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2011 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

3.

Кабата-Пендиас А., Пендиас Х. Микроэлементы в почвах и растениях: Перевод с англиского.– М.: Мир, 1989.– 439 с., ил.

4.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

5.

Петров Б.А., Селиверстов Н.Ф. Минеральное питание растений. Справочное пособие для студентов и огородников. Екатеринбург, 1998. 79 с.

6.

Позин М.Е и др.  Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание  4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.

7.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

8.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Свернуть Список всех источников

www.pesticidy.ru

Борная кислота - это... Что такое Борная кислота?

Борная кислота
Общие
Систематическое наименование Ортоборная кислота
Химическая формула H3BO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Отн. молек. масса 61,83 а. е. м.
Молярная масса 61,83 г/моль
Плотность 1,435 (15 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления 170.9 °C, 444 K, 340 °F °C
Температура кипения 300 °C, 573 K, 572 °F °C
Химические свойства
pKa 9,24 (I), 12,74 (II), 13,80 (III)
Растворимость в воде 2.52 (0 °C)

4.72 (20 °C)
5,74 (25 °C)
19.10 (80 °C)
27.53 (100 °C)
 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS 10043-35-3
Безопасность
Токсичность


Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота) — слабая кислота, имеющая химическую формулу H3BO3.

структура плоского слоя в ортоборной кислоте

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решетку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями (d= 0,318 нм).

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трех модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решеткой, β-НВО2 с моноклинной решеткой и α-НВО2 с ромбической решеткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n.

Свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Ее кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

Ka = 5.8·10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли ее, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная. Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведенным).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

Наиболее распространенной солью борной кислоты является декагидрат тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (техническое название — бура).

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.

Нахождение в природе

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Применение

См. также

Примечания

Литература

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • Прозоровский. В. КОВАРНАЯ БОРНАЯ КИСЛОТА. Журнал «Наука и жизнь» № 11, 2003 год

dic.academic.ru

Борная кислота

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр диэтилового эфирагр/100,00 гр глицеринагр/100,00 гр ДМСОгр/100,00 гр этилацетатагр/100,00 гр этиленгликолягр/100,00 гр пропанолагр/100,00 гр изобутанолагр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр трихлорэтилена
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

2,52

2,52 г/100г
2,458 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

3,49

3,49 г/100г
3,372 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

4,1

4,1 г/100г
3,939 %

0,016

0,016 г/100г
0,016 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

4,72

4,72 г/100г
4,507 %

41

41 г/100г
29,078 %

55

55 г/100г
35,484 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

5,48

5,48 г/100г
5,195 %

9,44

9,44 г/100г
8,626 %

17,93

17,93 г/100г
15,204 %

0,6

0,6 г/100г
0,596 %

0,0087

0,0087 г/100г
0,0087 %

17,5

17,5 г/100г
14,894 %

1,52

1,52 г/100г
1,497 %

18,5

18,5 г/100г
15,612 %

7,18

7,18 г/100г
6,699 %

5,26

5,26 г/100г
4,997 %

1,92

1,92 г/100г
1,884 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

6,23

6,23 г/100г
5,865 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

8,08

8,08 г/100г
7,476 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

10,27

10,27 г/100г
9,314 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

12,97

12,97 г/100г
11,481 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

15,75

15,75 г/100г
13,607 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

19,1

19,1 г/100г
16,037 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

23,27

23,27 г/100г
18,877 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

27,53

27,53 г/100г
21,587 %

ru.crystalls.info

ФС.2.2.0002.15 Борная кислота | Фармакопея.рф

Содержимое (Table of Contents)

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Борная кислота                                            ФС.2.2.0002.15

Борная кислота                                           

Acidum boricum                                            Взамен ФС 42-3683-98

Ортоборная кислота

Содержит не менее 99,0 % борной кислоты H3BO3.

Описание

Белый или почти белый кристаллический порошок, бесцветные блестящие жирные на ощупь пластинки или белые или почти белые кристаллы.

Растворимость

Легко растворим в кипящей воде и глицерине 85 %, растворим в воде и спирте 96 %.

Подлинность

1. Качественная реакция. К 10 мл раствора, приготовленного в испытании на «Прозрачность» водного раствора, прибавляют 0,1 мл 0,05 % раствора метилового красного; должно появиться красно-оранжевое окрашивание.

  1. Качественная реакция. 1,0 г субстанции растворяют в 10 мл кипящего спирта 96 %. К 3 мл полученного раствора прибавляют 1 мл серной кислоты концентрированной и перемешивают. При зажигании смесь должна гореть пламенем, окаймленным зеленым цветом.

рН

От 3,8 до 4,8 (3,3 % раствор, ОФС «Ионометрия», метод 3).

Сульфаты

Не более 0,045 % (ОФС «Сульфаты», метод 1). Определение проводят с использованием эталонного раствора, содержащего 9 мл стандартного раствора сульфат-иона (10 мкг/мл) и 1 мл воды.  5,0 г субстанции растворяют в 20 мл кипящей воды. Раствор охлаждают, доводят объем раствора водой до 25 мл и фильтруют. 1 мл фильтрата разбавляют водой до 10 мл.

Тяжелые металлы

Не более 0,0015 % (ОФС «Тяжёлые металлы»). Определение проводят с эталонным раствором, содержащим 3 мл стандартного раствора свинец-иона (5 мкг/мл) и 7 мл воды. 5 мл фильтрата, полученного в испытании на «Сульфаты», разбавляют водой до 10 мл.

Органические примеси

Субстанция не должна  темнеть при прокаливании при красном калении.

Микробиологическая чистота

В соответствии с требованиями ОФС «Микробиологическая чистота».

Количественное определение

К около 1 г (точная навеска) субстанции прибавляют 100 мл 20 % раствора маннита, предварительно нейтрализованного по фенолфталеину 0,1 М раствором натрия гидроксида, нагревают до полного растворения, охлаждают и титруют 1 М раствором натрия гидроксида с тем же индикатором до появления неисчезающего розового окрашивания.

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 1 М раствора натрия гидроксида соответствует 61,83 мг борной кислоты H3BO3 .

Хранение

В хорошо укупоренной упаковке.

Скачать в PDF ФС.2.2.0002.15 Борная кислота

Поделиться ссылкой:

pharmacopoeia.ru


Смотрите также