Химическая формула нитрата серебра


формула, свойства, инструкция по применению

Серебро и его сплавы активно используются в разных отраслях производства благодаря своим физическим и химическим свойствам, и особенно востребованным является азотнокислое серебро (химическая формула – AgNO3). Чтобы получить это вещество, необходима химическая реакция между молекулами концентрированной азотной кислоты и серебра. Полученные соли серебра могут использоваться в фармацевтике, оптике, химической промышленности, изготовлении электроники и в других сферах науки и промышленности. Приобрести азотнокислое серебро в Санкт-Петербурге можно, воспользовавшись услугами компании ООО «МЕТАЛЛ». Наша компания осуществляет полный цикл переработки отходов цветных металлов и гарантирует поставки качественного товара по доступным ценам.

Основные свойства

Азотнокислое серебро представляет собой бесцветные или белые ромбические кристаллы, отличающиеся хорошей растворимостью в воде и этиловом спирте. Раствор серебра азотнокислого 0,1 н используется в качестве катализатора для проведения различных химических реакций. Также он давно используется в медицинской сфере, а в средние века применялся алхимиками, которые дали ему название «адский камень» или «ляпис».

Азотнокислое серебро обладает антисептическими, противовоспалительными, вяжущими свойствами, из-за чего активно использовалось для лечения ран и воспалительных процессов. Однако применение нитрата серебра с медицинской целью нельзя назвать полностью безопасным. К тяжелым побочным эффектам контакта с азотнокислым серебром в высокой концентрации относятся образование ожогов, некроза тканей, острые отравления. При правильном применении медикаментозные средства, содержащие это химическое вещество, эффективны для лечения воспалительных заболеваний кожи и слизистых, кариеса и других заболеваний.

Преимущества компании

Приобрести кристаллический порошок для приготовления раствора нитрата серебра в нужном вам количестве можно в магазине компании ООО «МЕТАЛЛ». Нашими преимуществами являются:

  • Строгий контроль на всех этапах производства;
  • Соответствие продукции современным стандартам качества;
  • Гибкая ценовая политика;
  • Осуществление продаж оптом и в розницу;
  • Быстрое выполнение заказов;
  • Доставка по СПб и Ленинградской области;

Задать интересующие вас вопросы и оформить заказ можно отправив заявку на электронный адрес [email protected], либо обратиться в наш офис по телефонам +7 (812) 642-78-74, +7 (962) 682-36-90.

silversalt.ru

Нитрат серебра - Silver nitrate

Нитрат серебра
имена
название IUPAC

Серебра (I) нитрат, нитрат серебра

Другие имена

Азотная кислота серебра (1+) соль
Ляпис infernalis

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.028.958
Номер EC 231-853-9
номер RTECS VW4725000
UNII
номер ООН 1493
  • InChI = 1S / Ag.NO3 / с; 2-1 (3) 4 / д + 1; -1 У  Ключ: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N Y 
  • InChI = 1 / Ag.NO3 / с; 2-1 (3) 4 / д + 1; -1

    Ключ: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW

  • [Н +] (= O) ([O -]) [O -]. [Ag +]

свойства
Ag N O 3
Молярная масса 7002169872000000000 ♠169,872  г · моль -1
Внешность бесцветного твердого вещества
запах непахнущий
плотность 4,35 г / см 3 (24 ° С)
3,97 г / см 3 (210 ° С)
Температура плавления 209,7 ° С (409,5 ° F, 482,8 К)
Точка кипения 440 ° С (824 ° F, 713 К)
разлагается
122 г / 100 мл (0 ° С)
170 г / 100 мл (10 ° С)
256 г / 100 мл (25 ° С)
373 г / 100 мл (40 ° С)
912 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в ацетон , аммиак , эфир , глицерин
Растворимость в уксусной кислоте 0,776 г / кг (30 ° С)
1,244 г / кг (40 ° С)
5,503 г / кг (93 ° С)
Растворимость в ацетоне 0,35 г / 100 г (14 ° С)
0,44 г / 100 г (18 ° С)
Растворимость в бензоле 0,22 г / кг (35 ° С)
0,44 г / кг (40,5 ° С)
Растворимость в этаноле 3,1 г / 100 г (19 ° С)
Растворимость в этилацетате 2,7 г / 100 г (20 ° С)
войти P 0,19
-45,7 · 10 -6 см 3 / моль
1,744
вязкость 3,77 сП (244 ° С)
3,04 сП (275 ° С)
Состав
Ромбическая, oP56
Р2 1 2 1 2 1 , № 19
222

 = 6,992 (2) Å, б  = 7,335 (2) Å, с  = 10,125 (2) Å

а = 90 °, В = 90 °, у = 90 °

термохимия
93,1 Дж / моль · К
140,9 Дж / моль · К
-124,4 кДж / моль
-33,4 кДж / моль
Фармакология
D08AL01 ( ВОЗ )
опасности
Основные опасности Взрывающиеся реагирует с этанолом. Toxic. Едкое.
СГС пиктограммы
сигнальное слово СГС Опасность
h372 , h414 , h510
P220 , P273 , P280 , P305 + 351 + 338 , P310 , P501
NFPA 704
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
800 мг / кг (кролик, перорально)
20 мг / кг (собака, оральный)
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Нитрат серебра представляет собой неорганическое соединение с химической формулой AgNO
3 . Это соединение является универсальным предшественником многих другихсеребряныхсоединений, такихкак теиспользуются вфотографии. Это гораздо менее чувствителен к светучемгалогениды. Он был когдато называлиляписпотому что серебро называетсяЛунадревних алхимиков, которые считаличто серебро было связано с Луной.

В твердом серебра нитрата , ионы серебра трех- скоординированы в тригональной плоской договоренности.

открытие

Альберт Великий , в 13 - м веке, документально способность азотной кислоты для отделения золота и серебра путем растворения серебра. Магнуса отметил , что полученный в результате раствор нитрата серебра может чернеть кожу.

Синтез

Нитрат серебра могут быть получены реакцией серебра, такие как серебряные слитки или серебряной фольги, с азотной кислотой , в результате чего нитрат серебра, воды и окислов азота . Побочные продукты реакции зависят от концентрации азотной кислоты.

3 Ag + 4 HNO 3 (холодный и разбавленный) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (горячая и концентрируют) → AgNO 3 + Н 2 О + NO 2

Это выполняется под вытяжкой из-за токсичных оксидов азота эволюционировали в ходе реакции.

Реакции

Типичная реакция с нитратом серебра, чтобы приостановить стержень из меди в растворе нитрата серебра и оставить его в течение нескольких часов. Нитрат серебра вступает в реакцию с медью с образованием кристаллов волосовидных из металлического серебра и синего раствора нитрата меди :

2 AgNO 3 + Cu → Cu (NO 3 ) 2 + 2 Ag

Нитрат серебра разлагается при нагревании:

2 AgNO 3 (л) → 2 Ag (ов) + O 2 (г) + 2 NO 2 (г)

Качественно, разложение можно пренебречь ниже точки плавления, но становится заметным примерно 250 ° С и полностью разлагаются при 440 ° С.

Большинство нитратов металлов термически разлагают до соответствующих оксидов , но оксид серебра разлагается при более низкой температуре , чем нитрат серебра, так что разложение урожайности нитрата серебра элементарного серебро вместо этого.

Пользы

Предшественник с другими соединениями серебра

Нитрат серебра является наименее дорогой солью серебра; он предлагает ряд других преимуществ , а также. Это не- гигроскопичен , в отличие от серебра фторборат и перхлорат серебра . Это является относительно стабильным к свету. И, наконец, она растворяется в многочисленных растворителях, включая воду. Нитраты могут быть легко заменены другими лигандами , делая AgNO 3 разносторонних. Лечение с растворами галогенид - ионов дает осадок AgX (X = Cl, Br, I). При изготовлении фотопленки , нитрат серебра обрабатывают галоидных солей натрия или калия с образованием нерастворимого галогенид серебра на месте в фотографического желатина , который затем наносят на полоски три- ацетата или полиэстера . Аналогичным образом , нитрат серебра используют для получения некоторых на основе серебра взрывчатых веществ, такие , как гремучие , азид или ацетилид , через реакцию осаждения .

Лечение нитрата серебра с основанием дает темно - серый оксид серебра :

2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + Н 2 О

ДРИ абстракция

Катиона серебра, Ag +
, Быстро реагирует с источниками галогенидов с получением нерастворимого галогенид серебра, который представляет собой осадок кремового , если используется Br-, белый осадок , если Cl -
используется и желтый осадок , если я -
используется. Эта реакция обычно используются в неорганической химии к абстрактным галогенидам:

Ag +
(р) + Х -
(Водно) → AgX (ы)

где X -
= Cl -
, Br -
Или я -
,

Другие соли серебра с некоординационными анионами , а именно тетрафторборатом серебра и серебром гексафторфосфата используется для более требовательных применений.

Аналогичным образом , эта реакция используется в аналитической химии , чтобы подтвердить присутствие хлорида , бромида или йодида ионов . Образцы , как правило , подкисляют разбавленной азотной кислотой , чтобы удалить мешающие ионы, например , карбонат ионы и сульфидные ионы. Этот шаг позволяет избежать путаницы сульфида серебра или карбонат серебра выпадает в осадок с тем из галогенидов серебра. Цвет осадки изменяется с галогенидом: белый ( хлорид серебра ), бледно - желтыми / сливки ( бромид серебра ), желтым ( иодид серебра ). AgBr и AgI особенно фото-разлагаются на металл, в качестве доказательства сероватого цвета на открытых образцах.

Та же реакция была использована на пароходах для того , чтобы определить , является ли котел питательной вода была загрязнена морской водой . Это по - прежнему используется для определения , если влага на ранее сухих грузов является результатом конденсации из влажного воздуха, или из морской воды протекающей через корпус.

Органический синтез

Нитрат серебра используется во многих отношениях в органическом синтезе , например , для снятия защиты и окисления. Ag +
связывает алкены обратимо, и нитрат серебра был использован для разделения смеси алкенов путем селективного поглощения. В результате чего аддукт может быть разложен с аммиаком , чтобы освободить свободный алкен. Нитрат серебра хорошо растворим в воде , но плохо растворим в большинстве органических растворителей, за исключением ацетонитрила (111 мг / 100 мл, http://chemister.ru/Database/properties-en.php?id=862 ).

Биология

В гистологии , нитрат серебра используется для окрашивания серебром , для демонстрации ретикулярных волокон, белков и нуклеиновых кислот . По этой причине он также используется для демонстрации белков в ПААГ гелей. Он может быть использован в качестве красителя в сканирующей электронной микроскопии .

Лекарственное средство

Серебряные соли обладают антисептическими свойствами. В 1881 Crede введено использование разбавленных растворов AgNO 3 в новорожденных глазах »при рождении , чтобы предотвратить сокращение гонореи от матери, что может привести к слепоте. (Современные антибиотики в настоящее время используется вместо этого.)

Плавленый нитрат серебра, в форме соломкой, традиционно называют «ляпис». Он используется в качестве прижигающим агента, например , для удаления грануляционной ткани вокруг стомы . Генерал сэр Джеймс Эббот отметил в своих дневниках , что в Индии в 1827 году он был проникнут британским хирургом в раны в его руке в результате укуса бешеной собаки , чтобы прижечь раны и предотвратить развитие бешенства.

Нитрат серебра используется для прижигания поверхностных кровеносных сосудов в носу, чтобы помочь предотвратить кровотечения из носа.

Стоматологи иногда используют нитрат серебра проникнуты тампоны , чтобы залечить язвы в полости рта . Нитрат серебра используется некоторыми ортопедов , чтобы убить клетки , расположенные в ногтевое ложе.

Канадский врач CA Дуглас Рингроуза исследовал использование нитрата серебра для процедур стерилизации , полагая , что нитрат серебра может быть использован для блокирования и разъедает фаллопиевы трубы. Методика была неэффективной.

обеззараживание

Много исследований были сделаны в оценке способности иона серебра на инактивировать кишечную палочку , микроорганизм , обычно используемый в качестве индикатора фекального загрязнения и в качестве суррогата патогенных микроорганизмов в питьевой воду. Концентрации нитрата серебра оценивали в экспериментах по инактивации в диапазоне от 10-200 микрограмм на литр , как Ag + . Антимикробная активность Сильвера видело много приложений до открытия современных антибиотиков, когда он упал в ближайший неиспользования. Его связь с аргирия сделала потребитель осторожной и привела их отвернуться от него , когда дали альтернативу.

против бородавок

Кожа окрашивали нитратом серебра

Многократное ежедневное применение нитрата серебра может вызвать адекватное разрушение кожных бородавок , но иногда пигментированные рубцы могут развиваться. В плацебо-контролируемое исследование 70 пациентов, нитрат серебра дано более девяти дней привели к оформлению всех бородавок в 43% и улучшении бородавок в 26% через один месяц после лечения по сравнению с 11% и 14%, соответственно, в группе плацебо ,

безопасности

В качестве окислителя, нитрат серебра должно быть надлежащим образом храниться вдали от органических соединений. Несмотря на общее использование в чрезвычайно низких концентрациях , чтобы предотвратить гонорею и контролировать кровотечения из носа, нитрат серебра по - прежнему очень токсичный и коррозионный. Кратковременное воздействие не будет производить какие - либо другие непосредственные , чем фиолетовые, коричневые или черные пятна на коже побочных эффектов, но при постоянном воздействии высоких концентраций, побочные эффекты будут заметны, которые включают в себя ожоги. Длительное воздействие может привести к повреждению глаз. Нитрат серебра , как известно, кожа и раздражение глаз. Нитрат серебра не был тщательно исследован для потенциального канцерогенного эффекта .

Нитрат серебра в настоящее время нерегулируемый в водных источниках Агентства по охране окружающей среды Соединенных Штатов. Однако, если более чем 1 грамм серебра накапливается в теле, состояние называется аргирия может развиваться. Argyria является постоянным косметическим состоянием , при котором кожа и внутренние органы превратить сине-серый цвет. Агентство по охране окружающей среды США использовало не иметь максимальный предел для загрязняющего серебра в воде до 1990 года, когда оно было определенно , что аргирия не влияет на функцию любых пораженных органов , несмотря на обесцвечивание. Аргирия чаще ассоциируются с потреблением коллоидного серебра растворов , а не с нитратом серебра, так как он используется только при очень низких концентрациях для дезинфекции воды. Тем не менее, он по- прежнему важно быть осторожным , прежде чем проглотить какой - либо серебристо-ионного раствора.

Рекомендации

внешняя ссылка

ru.qwe.wiki

Серебра нитрат. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Синонимы:

серебро азотнокислое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): AgNO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,87

Температура плавления (в °C): 209,7

Температура разложения (в °C): 300

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,44 (18°C)
вода: 122,2 (0°C)
вода: 173,2 (10°C)
вода: 222,5 (20°C)
вода: 249,6 (25°C)
вода: 274,5 (30°C)
вода: 321,9 (40°C)
вода: 449 (60°C)
вода: 604 (80°C)
вода: 770 (100°C)
метанол: 3,6 (20°C)
пиридин: 33,6 (20°C)
этанол: растворим 2,12 (20°C)

Плотность:

4,352 (19°C, г/см3)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

3,77 (244°C)
3,04 (275°C)
2,29 (342°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

149 (220°C)
144 (300°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-124,5 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-33,6 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

140,9 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

93,05 (т)

Применение:

Для получения других соединений серебра. Реагент в аргентометрии. Для серебрения зеркал. Вяжущее бактерицидное средство (ляпис). В производстве фотографических эмульсий.

Дополнительная информация:

Механохимически реагирует с иодидом калия с образованием желтого иодида серебра. Органическими соединениями легко восстанавливается до серебра.

    Источники информации:

  1. "Химический энциклопедический словарь" под ред. Кнунянц И.Л., М.: Советсткая энциклопедия, 1983 стр. 522
  2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 109
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 98

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

www.xumuk.ru

Серебра нитрат | Инструкция по применению лекарств, аналоги, отзывы

Описание действующего вещества Серебра нитрат/ Silver nitrate.

Формула: AgNO3, химическое название: нитрат серебра.
Фармакологическая группа: противомикробные, противопаразитарные и противоглистные средства/ антисептики и дезинфицирующие средства.
Фармакологическое действие: противомикробное, бактерицидное, противовоспалительное, антисептическое, прижигающее, вяжущее.

Фармакологические свойства

Нитрат серебра способен связывать карбоксильные и сульфгидрильные группы, что может изменять конформацию и структуру белка, или вызывать его денатурацию. При диссоциации препарата ионы серебра вызывают преципитацию белков, что обусловливает бактерицидное действие. Альбуминат серебра, который образуется во время взаимодействия с тканевыми белками нитрата серебра, постепенно становится черного цвета (это связано с восстановлением металлического серебра из альбумината), а это, в свою очередь, ведет к взаимодействию его с активными группами ферментов. Нитрат серебра нарушает метаболические процессы в клетке микроорганизма, блокируя некоторые системы ферментов. Поэтому нитрат серебра после непродолжительного бактерицидного оказывает длительное бактериостатическое воздействие. При разведении 1:1000 нитрат серебра уничтожает большинство микроорганизмов. Ионы серебра в высоких концентрациях повреждают внутриклеточные структуры и мембраны, оказывая прижигающее воздействие (формируются рыхлые альбуминаты). Преципитация ограничивается лишь интерстициальными белками при небольших концентрациях ионов серебра и проявляется противовоспалительное и вяжущее действие. Раньше нитрат серебра использовали при язвенной болезни и хроническом гастрите (внутрь, в виде 0,05% раствора). Раствор (2%) применялся у новорожденных для профилактики гонококковой инфекции глаз.

Показания

Повреждения кожи — язвы, эрозии, трещины, избыточные грануляции.

Способ применения серебра нитрата и дозы

Нитрат серебра применяется наружно (в виде ляписных карандашей, водных растворов). В оториноларингологии: на конце зонда осторожно наносят 30–50% раствор 1 раз в 3 дня непосредственно на пораженный участок, не касаясь непораженных участков кожи.

Противопоказания к применению

Гиперчувствительность.

Ограничения к применению

Нет данных.

Применение при беременности и кормлении грудью

Нет данных.

Побочные действия серебра нитрата

Аллергические реакции.

Взаимодействие серебра нитрата с другими веществами

Нитрат серебра несовместим с йодидами, бромидами, хлоридами (образуется осадок) и с органическими веществами (разлагается).

Передозировка

Нет данных.

Торговые названия препаратов с действующим веществом серебра нитрат

Ляписный карандаш

listel.ru

Гидроксид серебра — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 декабря 2018; проверки требуют 10 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 декабря 2018; проверки требуют 10 правок.

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена разлагается водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag2O+½H2O [1]

AgNO3+KOH →−50oC AgOH↓+KNO3{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ AgOH\!\downarrow +KNO_{3}}}}
  • Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра(I):
AgNO3+Nh4⋅h3O →−50oC AgOH↓+Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ AgOH\!\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}

Разлагается в воде[2]:

2AgOH→Ag2O↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O\!\downarrow +H_{2}O}}}

Проявляет амфотерные свойства[3]:

2AgOH+CO2→Ag2CO3↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {2AgOH+CO_{2}\rightarrow Ag_{2}CO_{3}\!\downarrow +H_{2}O}}}
AgOH+2(Nh4⋅h3O)→[Ag(Nh4)2]OH+2h3O{\displaystyle {\mathsf {AgOH+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]OH+2H_{2}O}}}
  1. Шарло Г.Н. Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61.
  2. Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д.Третьякова Т. 3. Кн.2 — М.: Издательский центр „Академия“, 2007. — С.195 — ISBN 5-7695-2533-9
  3. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — С.735
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Семишин В.И. Практикум по общей химии. — 1960. — С. 178. — 349 с.
  • Пятницкий И.В. Аналитическая химия серебра. — М: Наука, 1975. — С. 14. — 265 с.
  • Шарло Г.Н. Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61. — 976 с.

ru.wikipedia.org


Смотрите также