Формула хлорида и гипохлорита лития


Хлорид лития — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 января 2018; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 января 2018; проверки требуют 5 правок.

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Li2CO3+2HCl →  2LiCl+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
Li2O+2HCl →  2LiCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiCl+H_{2}O}}}
LiOH+HCl →  LiCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {LiOH+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+H_{2}O}}}
  • Хлорид лития можно получить обменными реакциями:
Li2SO4+BaCl2 →  2LiCl+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiCl+BaSO_{4}\downarrow }}}
2Li+Cl2 →  2LiCl{\displaystyle {\mathsf {2Li+Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiCl}}}
2Li+2HCl →  2LiCl+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Li+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2LiCl+H_{2}\uparrow }}}
  • Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:
LiCl⋅5h3O ⇄−63oC LiCl⋅3h3O ⇄−20.5oC LiCl⋅2h3O ⇄19.5oC LiCl⋅h3O ⇄93.5oC LiCl{\displaystyle {\mathsf {LiCl\cdot 5H_{2}O\ {\stackrel {-63^{o}C}{\rightleftarrows }}\ LiCl\cdot 3H_{2}O\ {\stackrel {-20.5^{o}C}{\rightleftarrows }}\ LiCl\cdot 2H_{2}O\ {\stackrel {19.5^{o}C}{\rightleftarrows }}\ LiCl\cdot H_{2}O\ {\stackrel {93.5^{o}C}{\rightleftarrows }}\ LiCl}}}

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C)[3].

Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С; LiCl•2NaCl — 610°С; LiCl•KCl — 350°С; LiCl•RbCl — 324°С; LiCl•CsCl — 352°С; LiCl•2CsCl — 382°С.

  • Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов[4]. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты[5]. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH3)4]+. Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl•xNH3, где x=1÷5.
  • Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:
LiCl+AgNO3 →  LiNO3+AgCl↓{\displaystyle {\mathsf {LiCl+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiNO_{3}+AgCl\downarrow }}}
  • Разрушается сильными кислотами:
2LiCl+h3SO4 →  Li2SO4+2HCl↑{\displaystyle {\mathsf {2LiCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}}
  • Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:
LiCl+Nh5F →  LiF↓+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {LiCl+NH_{4}F\ {\xrightarrow {\ }}\ LiF\downarrow +NH_{4}Cl}}}
3LiCl+K3PO4 →  Li3PO4↓+3KCl{\displaystyle {\mathsf {3LiCl+K_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{3}PO_{4}\downarrow +3KCl}}}
  • Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
  • Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.[7][8][9]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ↑ http://fscimage.fishersci.com/msds/12885.htm
  3. 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  4. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ↑ Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.doi: 10.1002/zaac.200390049
  6. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid (англ.) // DNA : journal. — 1983. — Vol. 2, no. 4. — P. 329—335. — PMID 6198133.
  7. Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride (англ.) // Arch Med Interna. : journal. — 1950. — Vol. 85, no. 1. — P. 1—10. — PMID 15398859.
  8. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet (англ.) // Journal of the American Medical Association : journal. — 1949. — Vol. 139, no. 11. — P. 688—692. — PMID 18128981.
  9. ↑ Case of trie Substitute Salt (неопр.). TIME (28 февраля 1949). Архивировано 4 апреля 2012 года.

ru.wikipedia.org

Гипохлорит натрия — Википедия

Гипохлорит натрия

({{{картинка}}})
Систематическое
наименование
Гипохлорит натрия
Традиционные названия Гипохлорит натрия,
лабарракова вода, жавелевая вода[К 1]
Хим. формула NaOCl
Рац. формула NaOCl
Молярная масса 74,443 г/моль
Плотность пентагидрат: 1,574[1] г/см³;
1,1[2]
Температура
 • плавления NaOCl · 5H2O[К 2]: 24,4 °C;
NaOCl · 2,5H2O: 57,5[3]
 • разложения 5%-й раствор[2]: 40 °C
Энтальпия
 • образования пентагидрат[К 3]: − 350,4[3] кДж/моль
Растворимость
 • в воде NaOCl · 5H2O (20 °C): 53,4[4]
 • в воде NaOCl · 2,5H2O (50 °C): 129,9[4]
Рег. номер CAS 7681-52-9
PubChem 23665760
Рег. номер EINECS 231-668-3
SMILES
InChI
RTECS Nh4486300
ChEBI 32146
Номер ООН 1791
ChemSpider 22756
Токсичность Едкое вещество, окислитель, токсичный (в больших дозах), опасность для окружающей среды
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Гипохлори́т на́трия (натрий хлорноватистокислый) — NaOCl[К 4], неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное (историческое) название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода»[К 1].

Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5H2O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами.

Соединение — сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлора[К 5]. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве.

По мнению издания The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007)[2], гипохлорит натрия входит в сотню самых важных химических соединений.

В 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле был открыт хлор[5]. Спустя 11 лет в 1785 году (по другим данным — в 1787 году[2]), другой химик, француз Клод Луи Бертолле, обнаружил, что водный раствор этого газа (см. уравнение (1)) обладает отбеливающими свойствами[6][К 6].

Cl2+h3O⇄HCl+HOCl    (1){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HOCl}}\ \ \ \ (1)}

Небольшое Парижское предприятие Societé Javel, открытое в 1778 году на берегах Сены и возглавляемое Леонардом Альбаном (англ. Leonard Alban), адаптировало открытие Бертолле к промышленным условиям и начало выпуск белильной жидкости, растворяя газообразный хлор в воде. Однако получаемый продукт был очень нестабильным, поэтому в 1787 году процесс был модифицирован. Хлор стали пропускать через водный раствор поташа (карбоната калия) (см. уравнение (2)), в результате чего образовывался стабильный продукт, обладающий высокими отбеливающими свойствами. Альбан назвал его «Eau de Javel» («жавелевая вода»). Новый продукт стал моментально популярен во Франции и Англии из-за лёгкости его перевозки и хранения[7].

Cl2+2K2CO3+h3O→2KHCO3+KOCl+KCl    (2){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow 2KHCO_{3}+KOCl+KCl}}\ \ \ \ (2)}

В 1820 году французский аптекарь Антуан Лабаррак (фр. Antoine Germain Labarraque) заменил поташ на более дешёвую каустическую соду (гидроксид натрия) (см. уравнение (3)). Получившийся раствор гипохлорита натрия получил название «Eau de Labarraque» («лабарракова вода»). Он стал широко использоваться для отбеливания и дезинфекции[7]. Реакция протекает в холодном разбавленном растворе:

Cl2+2NaOH→NaCl+NaOCl+h3O    (3){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}\ \ \ \ (3)}

Несмотря на то, что дезинфицирующие свойства гипохлорита были обнаружены в первой половине XIX века, использование его для обеззараживания питьевой воды и очистки сточных вод началось только в конце века. Первые системы водоочистки были открыты в 1893 году в Гамбурге[2]; в США первый завод по производству очищенной питьевой воды появился в 1908 году в Джерси-Сити[8].

Безводный гипохлорит натрия представляет собой неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество. Элементный состав: Na (30,9 %), Cl (47,6 %), O (21,5 %).

Хорошо растворим в воде: 53,4 г в 100 граммах воды (130 г на 100 г воды при 50 °C)[9].

У соединения известно три кристаллогидрата:

  • моногидрат NaOCl · H2O — крайне неустойчив, разлагается выше 60 °C, при более высоких температурах — со взрывом[3].
  • NaOCl · 2,5H2O — более устойчив, плавится при 57,5 °C[3].
  • пентагидрат NaOCl · 5H2O — наиболее устойчивая форма, представляет собой бледно-зеленовато-жёлтые (технического качества — белые[10]) ромбические кристаллы (a = 0,808 нм, b = 1,606 нм, c = 0,533 нм, Z = 4). Не гигроскопичен, хорошо растворим в воде (в г/100 граммов воды, в пересчёте на безводную соль): 26 (−10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C), 100 (30 °C). В воздухе расплывается, переходя в жидкое состояние, из-за быстрого разложения[3]. Температура плавления: 24,4 °C (по другим данным: 18 °C[10]), при нагревании (30—50 °C) разлагается[1].

Плотность водного раствора гипохлорита натрия при 18 °C[11]:

1 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 14 %
  Плотность, г/л 1005,3 1012,1 1025,8 1039,7 1053,8 1068,1 1097,7
18 % 22 % 26 % 30 % 34 % 38 % 40 %
1128,8 1161,4 1195,3 1230,7 1268,0 1308,5 1328,5

Температура замерзания водных растворов гипохлорита натрия различных концентраций[12]:[стр. 458]:

0,8 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 12 % 15,6 %
  Температура замерзания, °C −1,0 −2,2 −4,4 −7,5 −10,0 −13,9 −19,4 −29,7

Термодинамические характеристики гипохлорита натрия в бесконечно разбавленном водном растворе[13]:

Разложение и диспропорционирование[править | править код]

Гипохлорит натрия — неустойчивое соединение, легко разлагающееся с выделением кислорода:

2NaOCl →70oC 2NaCl+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2NaCl+O_{2}\!\uparrow }}}

Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: за 40 суток пентагидрат (NaOCl · 5H2O) теряет 30 % активного хлора[К 5][13]. При температуре 70 °C разложение безводного гипохлорита протекает со взрывом[14].

При нагревании параллельно происходит реакция диспропорционирования[13]:

3NaOCl →50oC NaClO3+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ NaClO_{3}+2NaCl}}}

Гидролиз и разложение в водных растворах[править | править код]

Растворяясь в воде, гипохлорит натрия диссоциирует на ионы:

NaOCl →h3O Na++OCl−{\displaystyle {\mathsf {NaOCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Na^{+}+OCl^{-}}}}

Так как хлорноватистая кислота (HOCl) очень слабая (pKa = 7,537[13]), гипохлорит-ион в водной среде подвергается гидролизу:

OCl−+h3O⇆HOCl+OH−{\displaystyle {\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O\leftrightarrows HOCl+OH^{-}}}}

Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства[13] (см. раздел «Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду»).

Водные растворы гипохлорита натрия неустойчивы и со временем разлагаются даже при обычной температуре (0,085 % в сутки[3]). Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлориды щелочных металлов; напротив, сульфат магния, ортоборная кислота, силикат и гидроксид натрия замедляют процесс; при этом наиболее устойчивы растворы с сильнощелочной средой (pH > 11)[3].

В сильнощелочной среде (pH > 10), когда гидролиз гипохлорит-иона подавлен, разложение происходит следующим образом[15]:

2OCl−→2Cl−+O2{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+O_{2}}}}

При температурах выше 35 °C распад сопровождается реакцией диспропорционирования[15]:

3OCl−→2Cl−+ClO3−{\displaystyle {\mathsf {3OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+ClO_{3}^{-}}}}

При диапазоне pH от 5 до 10, когда концентрация хлорноватистой кислоты в растворе становится заметной, разложение идёт по следующей схеме[15]:

HOCl+2ClO−→ClO3−+2Cl−+H+{\displaystyle {\mathsf {HOCl+2ClO^{-}\rightarrow ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+H^{+}}}}
HOCl+ClO−→O2+2Cl−+H+{\displaystyle {\mathsf {HOCl+ClO^{-}\!\rightarrow O_{2}+2Cl^{-}\!+H^{+}}}}

В кислой среде разложение HOCl ускоряется, а в очень кислой среде (pH < 3) при комнатной температуре наблюдается распад по следующей схеме[13]:

4HOCl→2Cl2+O2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4HOCl\rightarrow 2Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O}}}

Если для подкисления используется соляная кислота, в результате выделяется хлор:

NaOCl+2HCl→NaCl+Cl2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+2HCl\rightarrow NaCl+Cl_{2}\!\uparrow \!+H_{2}O}}}

Пропуская через насыщенный водный раствор гипохлорита натрия углекислый газ, можно получить раствор хлорноватистой кислоты:

NaOCl+h3O+CO2→NaHCO3+HOCl{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+HOCl}}}

Окислительные свойства[править | править код]

Водный раствор гипохлорита натрия — сильный окислитель, вступающий в многочисленные реакции с разнообразными восстановителями, независимо от кислотно-щелочного характера среды[16].

Рассмотрим основные варианты развития окислительно-восстановительного процесса и стандартные электродные потенциалы полуреакций в водной среде[17][К 7]:

  • в кислой среде:
NaOCl+H+=Na++HOCl{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+H^{+}=Na^{+}+HOCl}}}
      2HOCl+2H++2e−=Cl2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2HOCl+2H^{+}\!+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+2H_{2}O}}} Eo=1,630B{\displaystyle E^{o}{\mathsf {=1,630B}}}
      HOCl+H++2e−=Cl−+h3O{\displaystyle {\mathsf {HOCl+H^{+}\!+2e^{-}=Cl^{-}\!+H_{2}O}}} Eo=1,500B{\displaystyle E^{o}{\mathsf {=1,500B}}}
  • в нейтральной и щелочной среде:
      OCl−+h3O+2e−=Cl−+2OH−{\displaystyle {\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}\!+2OH^{-}}}} Eo=0,890B{\displaystyle E^{o}{\mathsf {=0,890B}}}
      2OCl−+2h3O+2e−=Cl2↑+ 4OH−{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!+2H_{2}O+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+\ 4OH^{-}}}} Eo=0,421B{\displaystyle E^{o}{\mathsf {=0,421B}}}

Некоторые окислительно-восстановительные реакции с участием гипохлорита натрия:

NaOCl+2NaI+h3O→NaCl+I2↓+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+2NaI+H_{2}O\rightarrow NaCl+I_{2}\!\downarrow +2NaOH}}}
3NaOCl+NaI→3NaCl+NaIO3{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl+NaI\rightarrow 3NaCl+NaIO_{3}}}}
4NaOCl+NaI→4NaCl+NaIO4{\displaystyle {\mathsf {4NaOCl+NaI\rightarrow 4NaCl+NaIO_{4}}}}
NaOCl+K2SO3→NaCl+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+K_{2}SO_{3}\rightarrow NaCl+K_{2}SO_{4}}}}
2NaOCl+Ca(NO2)2→2NaCl+Ca(NO3)2{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Ca(NO_{2})_{2}\rightarrow 2NaCl+Ca(NO_{3})_{2}}}}
NaOCl+NaOH+HCOONa→NaCl+Na2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+NaOH+HCOONa\rightarrow NaCl+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
2As+6NaOH+5NaOCl→2Na3AsO4+5NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2As+6NaOH+5NaOCl\rightarrow 2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O}}}
NaOCl+Nh4→NaOH+Nh3Cl{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl}}}
Nh3Cl+NaOH+Nh4→N2h5+NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}}}
См. подробнее подраздел «Производство гидразина».
  • Соединения металлов с низшими степенями окисления превращаются в соединения с высшими степенями окисления[18]:[стр. 138, 308][19]:[стр. 200]:
NaOCl+PbO→NaCl+PbO2{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+PbO\rightarrow NaCl+PbO_{2}}}}
2NaOCl+MnCl2+4NaOH→Na2MnO4+4NaCl+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+MnCl_{2}+4NaOH\rightarrow Na_{2}MnO_{4}+4NaCl+2H_{2}O}}}
3NaOCl+2Cr(OH)3+4NaOH→2Na2CrO4

ru.wikipedia.org

Хлорид лития — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 декабря 2011; проверки требуют 4 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 декабря 2011; проверки требуют 4 правки.

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

  • хлорид лития можно получить обменными реакциями:
  • Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

[править] Физические свойства

  • Хлорид лития — это типичное ионное соединение, небольшой размер иона лития обуславливает свойства, отличные от свойств хлоридов щелочных металлов, как то: очень хорошую растворимость в полярных растворителях (83 г/100 мл воды при 20°C) и большую гигроскопичность[3].
  • Сплавы с хлоридами других щелочных металлов образуют легкоплавкий растворы: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

[править] Химические свойства

  • Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов[4]. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты[5]. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH3)4]+. Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя Li•xNH3, где x=1÷5.
  • Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:
  • Разрушается сильными кислотами:
  • Так как некоторые cоли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:
  • Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
  • Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

[править] Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.[7][8][9]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. http://fscimage.fishersci.com/msds/12885.htm
  3. 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.DOI: 10.1002/zaac.200390049
  6. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. (1983). «A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid». DNA 2 (4): 329–335. PMID 6198133.
  7. Talbott J. H. (1950). «Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride». Arch Med Interna. 85 (1): 1–10. PMID 15398859.
  8. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. (1949). «Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet». Journal of the American Medical Association 139 (11): 688–692. PMID 18128981.
  9. Case of trie Substitute Salt. TIME (28 February 1949).

web.archive.org

Хлорид лития - это... Что такое Хлорид лития?

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Получение

  • Хлорид лития можно получить обменными реакциями:
  • Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Физические свойства

  • Хлорид лития — это типичное ионное соединение, небольшой размер иона лития обуславливает свойства, отличные от свойств хлоридов щелочных металлов, как то: очень хорошую растворимость в полярных растворителях (83 г/100 мл воды при 20°C) и большую гигроскопичность[3].
  • Сплавы с хлоридами других щелочных металлов образуют легкоплавкий растворы: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

Химические свойства

  • Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов[4]. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты[5]. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH3)4]+. Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя Li•xNH3, где x=1÷5.
  • Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:
  • Разрушается сильными кислотами:
  • Так как некоторые cоли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:

Применение

  • Соль используется как осушитель[3].
  • Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
  • Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.[7][8][9]

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Примечания

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. http://fscimage.fishersci.com/msds/12885.htm
  3. 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.DOI: 10.1002/zaac.200390049
  6. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. (1983). «A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid». DNA 2 (4): 329–335. PMID 6198133.
  7. Talbott J. H. (1950). «Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride». Arch Med Interna. 85 (1): 1–10. PMID 15398859.
  8. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. (1949). «Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet». Journal of the American Medical Association 139 (11): 688–692. PMID 18128981.
  9. Case of trie Substitute Salt. TIME (28 February 1949). Архивировано из первоисточника 4 апреля 2012.

dic.academic.ru

способ получения гипохлорита лития - патент РФ 2078024

Изобретение относится к технологии получения солей хлорноватистой кислоты, в частности, гипохлорита лития. Способ получения гипохлорита лития включает хлорирование смеси гидроксидов лития и щелочных металлов (натрия, калия) смесью хлора с воздухом. По результатам анализа полученного раствора, добавляют хлорид лития в таком количестве, чтобы прошла реакция обмена с гипохлоритом щелочного металла (натрия, калия), т.е. чтобы суммарное содержание лития составило 10% от активного хлора и литиевая щелочность раствора составляла 0,6 - 0,7 N. Таким образом, применение указанного способа позволяет увеличить выход гипохлорита лития более чем на 30% по сравнению с ранее известными. Изобретение относится к технологии получения солей хлорноватистой кислоты, в частности гипохлорита лития. Известны способы получения гипохлорита лития патент США N 2443168 и заявке Великобритании N 581945, путем взаимодействия хлористого лития и гипохлорита натрия с последующей выпаркой полученного раствора и сушкой продукта [1 и 2] Известны способы получения гипохлорита лития по патенту США N 2384629 и патенту США N 2356820, 1944 г. путем хлорирования водного раствора гидроокиси лития или смеси гидроокисей натрия и лития с последующим выделением хлорида натрия в процессе вакуумной выпарки и получением в результате кристаллического гипохлорита лития [3 и 4]
Недостатком указанных способов является низкий выход гипохлорита лития с высоким расходом лития на побочные продукты. Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому результату является способ получения гипохлорита лития по авт.св. N 433748 путем хлорирования хлором, смешанным воздухом в отношении 3:1, смеси гидроокисей суспензии с концентрацией NaOH 14 27 и LiOH 8 17 В результате хлорирования получают суспензию, содержащую 26 LiOCI и 26 NaCl. Выпавшую в осадок поваренную соль отделяют после окончания хлорирования, а оставшийся раствор сушат распылением в фонтанирующей сушилке. Недостатком известного способа является низкий выход гипохлорита лития (40 50 от исходного лития), что вызвано его разложением при длительном выпаривании, а также образованием побочных продуктов таких как Li2CO3, LiClO4, LiCl, удаляемых в осадок вместе с хлоридом натрия [5]
Цель изобретения получение гипохлорита лития из смеси гидроксидов щелочных металлов (натрия, калия), увеличение выхода лития и снижение расхода лития на побочные продукты. Это достигается тем, что, хлорид лития добавляют до стехиометрического содержания лития в гипохлорите лития и доводят раствор до литиевой щелочности 0,6 0,7 N. Указанная совокупность признаков способа является новой и обладает изобретательским уровнем, так как добавление хлорида лития до стехиометрического содержания лития в гипохлорите лития (9 100 мас. активного хлора) и доведения раствора до литиевой щелочности 0,6 0,7 N обеспечивает увеличение выхода гипохлорита лития. Если количество добавляемого хлорида лития недостаточно, то неполностью происходит обменная реакция и частично активный хлор останется в виде гипохлоритов щелочного металла (натрия, калия), а в процессе сушки гипохлориты (NaOCl, KOCl) разлагаются, что приводит к потере активного хлора. Если же количество добавляемого хлорида лития превышает расчетное, то часть лития остается в виде хлорида лития, что снижает выход гипохлорита лития и чрезвычайно затрудняет процесс обезвоживания гипохлорита и ускоряет процесс разложения при хранении. Способ осуществляется следующим образом. Смесь гидроксидов лития и щелочных металлов (натрия, калия) концентрацией 7 N по щелочным компонентам подвергают хлорированию смесью хлора с воздухом до остаточной щелочности 0,5 0,7 N, затем проводят анализ полученного раствора на содержанием активного хлора и лития и по результатам анализа добавляют хлорид лития в таком количестве, чтобы прошла реакция обмена хлорида лития с гипохлоритом щелочного металла (натрия, калия), чтобы суммарное содержание лития составило 10 от содержания активного хлора и дополнительное (сверху указанного) содержание лития 4 5 г/л, что соответствует литиевой щелочности раствора 0,6 0,7 N. Выпадающие в осадок хлорида (натрия, калия9 отделяют на фильтре, а раствор гипохлорита лития подвергают обезвоживанию в печи "кипящего слоя". Выбранные параметры способа подтверждены исследованиями. Пример 1. 30 м3 раствора гидроксидов натрия, калия и лития (отходы процесса производства химически чистых щелочей) с примерным соотношением молей щелочных металлов Na: K: Li 0,5:0,3:0,2 упаривают до общей щелочности 2N, получают 4 м3 раствора, в который добавляют твердую гидроокись натрия до общей щелочности 7N. Полученный раствор хлорируют хлорвоздушной смесью до остаточной щелочности 0,6 0,7 N. При этом образуется раствор гипохлоритов с общим содержанием активного хлора 120 130 г/л. Основная часть хлоридов натрия и калия выпадает в осадок и его отфильтровывают. Фильтрат анализируют на содержание лития и активного хлора. К раствору гипохлоритов добавляют хлорид лития. При содержании активного хлора в отхлорированном растворе 120 г/л и концентрации лития 3 г/л для полноты реакции обмена между хлоридом лития и гипохлоритами натрия и калия добавляют 288 кг хлорида лития, и для поддержания щелочности, дополнительно 24 кг. Таким образом, содержание лития в растворе составило 16 г/л. Избыточный хлористый натрий и хлористый калий отфильтровывают. Раствор образовавшегося гипохлорита лития подвергают сушке в сушилке "кипящего слоя". Получают 1,6 т гипохлорита лития. Выход по активному хлору составляет 87,5% а степень использования на гипохлорит лития 86% Пример 2. 40 м3 раствора смеси гидроокисей лития и натрия с примерным мольным соотношением 1:1 упаривают до концентрации 2N, получают 4 м3 раствора, в который добавляют твердую гидроокись натрия до общей щелочности 7N. Полученный раствор хлорируют хлорвоздушной смесью до остаточной щелочности 0,5 0,7N. При этом образуется раствор гипохлоритов лития и натрия с общим содержанием активного хлора 170 г/л. Основная часть хлорида натрия выпадает в осадок и его отфильтровывают. По результатам анализа фильтрата на содержание лития и активного хлорида к раствору гипохлоритов добавляют лития. При содержании активного хлора 170 г/л и концентрации лития 8 г/л, для полноты реакции обмена между хлоридом лития и гипохлоритом натрия, добавляют 312 кг хлорида лития. Таким образом, содержание лития в растворе составило 21 г/л. Избыточный хлорид натрия отфильтровывают. Раствор образовавшегося гопохлорита лития подвергают сушке в печи "кипящего слоя". При получении 1,5 т гипохлорита лития. Выход по активному хлору составил 87% а степень использования лития на гипохлорит лития составила 81%
Таким образом, применение указанного способа, позволяет увеличить выход гипохлорита лития более чем на 30%

ФОРМУЛА ИЗОБРЕТЕНИЯ

Способ получения гипохлорита лития, включающий хлорирование смеси гидроксидов лития и щелочных металлов с последующим отделением избытка хлоридов и сушкой готового продукта, отличающийся тем, что перед хлорированием в смесь вводят твердую гидроокись натрия до общей щелочности 7 н. а в отхлорированную смесь добавляют хлорид лития до содержания лития 9 10% от массы активного хлора и доведения щелочности раствора до 0,6 0,7 н.

www.freepatent.ru

Гипохлориты — Википедия

Гипохлори́ты — соли и эфиры хлорноватистой кислоты HClO{\displaystyle {\ce {HClO}}}.

Гипохлориты в свободном безводном состоянии являются неустойчивыми соединениями, многие при нагреве разлагаются со взрывом. Гипохлориты щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде и образуют кристаллогидраты, разлагающиеся при хранении.

Гипохлориты в водных растворах разлагаются, при этом преобладающее направление реакции разложения зависит от pH и температуры.

В сильнокислых растворах (pH ≤ 3), в которых гипохлориты практически полностью гидролизованы и при комнатной температуре преобладает разложение хлорноватистой кислоты до хлора и кислорода:

4HClO⟶2Cl2+O2+2h3O{\displaystyle {\ce {4HClO -> 2Cl2 + O2 + 2h3O}}}.

В слабокислых и нейтральных растворах (pH 3—7,5) идёт реакция:

2HClO⟶2HCl+O2{\displaystyle {\ce {2HClO -> 2HCl + O2}}}.

В нейтральной среде гипохлориты диспропорционируют до хлоридов и хлоратов, реакция медленно протекает уже при комнатной температуре и ускоряется при нагревании, при температурах выше 70 °C эта реакция становится преобладающей; такое диспропорционирование является промышленным методом получения хлоратов:

3ClO−⟶ClO3−+2Cl−{\displaystyle {\ce {3ClO^- -> ClO3^- + 2Cl^-}}}.

Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, иодид-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода I2{\displaystyle {\ce {I2}}}, при pH 5—7 — до иодата IO3−{\displaystyle {\ce {IO3^-}}}, при pH ≥ 4 — до периодата IO4−{\displaystyle {\ce {IO4^-}}}. Ионы переходных металлов в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней (например, соли хрома окисляются до хроматов, марганца — до перманганатов).

Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с пероксидом водорода с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, триплетном, состоянии, а в возбуждённом синглетном, что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~ 1270 нм):

ClO−+h3O2⟶Cl−+h3O+O21{\displaystyle {\ce {ClO^- + h3O2 -> Cl^- + h3O + ^1O_2}}}.

Гипохлориты взаимодействуют с аминами, образуя N-хлорамины:

R2NH+OCl−⟶R2NCl+OH−{\displaystyle {\ce {R2NH + OCl^- -> R2NCl + OH^-}}}.

Аналогично идет и реакция с аммиаком; взаимодействие избытка аммиака с гипохлоритом натрия под давлением (2,5—3,0 МПа, 160°С) используют в промышленном производстве гидразина (процесс Рашига)[1], этот же метод при атмосферном давлении применяется и для лабораторного синтеза[2]:

Nh4+NaOCl⟶Nh3Cl+NaOH{\displaystyle {\ce {Nh4 + NaOCl -> Nh3Cl + NaOH}}},
Nh3Cl+Nh4+NaOH⟶N2h5+NaCl+h3O{\displaystyle {\ce {Nh3Cl + Nh4 + NaOH -> N2h5 + NaCl + h3O}}}.
  • Термическая или фотохимическая изомеризация алкилгипохлоритов является методом синтеза к δ-хлорспиртов (δ-хлоргидринов)
  • Реакция Гофмана: взаимодействие амидов карбоновых кислот с гипохлоритами ведёт к внутримолекулярной группировке в соответствующие изоцианаты которые в дальнейшем, в зависимости от условий проведения реакции, могут гидролизоваться до первичных аминов или, в присутствии спиртов, образовывать уретаны:
RCONh3+NaClO⟶[RCONHCl+NaOH]⟶RCNO+NaCl+h3O{\displaystyle {\ce {RCONh3 + NaClO -> [RCONHCl + NaOH] -> RCNO + NaCl + h3O}}}.
Реакция гипохлоритов с мочевиной является одним из промышленных методов синтеза гидразина:
(Nh3)2CO+NaOCl+2NaOH⟶N2h5+h3O+NaCl+Na2CO3{\displaystyle {\ce {(Nh3)2CO + NaOCl + 2NaOH -> N2h5 + h3O + NaCl + Na2CO3}}}.
  • Реакция оснований Шиффа с алкилгипохлоритами ведёт к образованию неустойчивых N-хлорпроизводных, перегруппировывающихся в α-аминокетоны
  • Взаимодействие амидинов с гипогалогенитами используется как метод синтеза диазиринов[3], использующихся в органическом синтезе в качестве предшественников карбенов[4]:
  • Окисление ароматических о-нитроаминов до конденсированных фуроксанов.

Исторически первым гипохлоритом, нашедшим промышленное применение, был гипохлорит калия, который в составе т. н. «жавелевой воды» (фр. Eau de Javelle — раствор гипохлорита и хлорида калия, получавшийся пропусканием хлора через раствор поташа), применялся для отбелки целлюлозных тканей с конца XVIII века.

Гипохлориты натрия и кальция являются крупнотоннажными продуктами, их получают, пропуская хлор через раствор или суспензию соответствующего гидроксида с дальнейшей кристаллизацией кристаллогидрата гипохлорита. Значительная часть произведённых таким методом гипохлоритов применяется без выделения, то есть в смеси с соответствующим хлоридом, например, смесь гипохлорита и хлорида кальция — хлорная известь.

Благодаря низкой стоимости и тому, что гипохлориты являются сильными окислителями, их применяют как отбеливающее средство в текстильной, бумажной, целлюлозной промышленности, для дезинфекции питьевых и сточных вод и др., а также как дегазаторы серосодержащих и фосфорорганических отравляющих веществ.

Гипохлорит-анион образуется при окислении хлорид-аниона, катализируемого миелопероксидазой нейтрофильных гранулоцитов и в качестве одного из биоцидных факторов (т. н. активных форм кислорода) участвует в защите организма от бактериальных и грибковых инфекций. Так, в частности, кроме прямого цитотоксического действия, взаимодействие гипохлорита с перекисью водорода приводит к выделению кислорода в высокотоксичном синглетном состоянии:

ClO−+h3O2⟶Cl−+h3O+O21{\displaystyle {\ce {ClO^- + h3O2 -> Cl^- + h3O + ^1O2}}}.
  1. ↑ Schirmann, Jean-Pierre & Bourdauducq, Paul (2001), Hydrazine, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, DOI 10.1002/14356007.a13_177 
  2. ↑ Adams, R. & Brown, B. K. (1941), Hydrazine Sulfate, Org. Synth., <http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv1p0309> ; Coll. Vol. Т. 1: 309 
  3. Graham, W. H. The Halogenation of Amidines. I. Synthesis of 3-Halo- and Other Negatively Substituted Diazirines1 (англ.) // Journal of the American Chemical Society (англ.)русск. : journal. — 1965. — 1 October (vol. 87, no. 19). — P. 4396—4397. — ISSN 0002-7863. — doi:10.1021/ja00947a040.
  4. ↑ Albert Padwa; Mitchell J. Pulwer & Thomas J. Blacklock (1981), Preparation of chlorophenyldiazirine and thermal generation of chlorophenyl carbene: 1,2-diphenyl-3-methylcyclopropene, Org. Synth., <http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=CV7P0203> ; Coll. Vol. Т. 60: 53 
  • Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.

ru.wikipedia.org

Способ получения гипохлорита лития

 

Изобретение относится к технологии получения солей хлорноватистой кислоты, в частности, гипохлорита лития. Способ получения гипохлорита лития включает хлорирование смеси гидроксидов лития и щелочных металлов (натрия, калия) смесью хлора с воздухом. По результатам анализа полученного раствора, добавляют хлорид лития в таком количестве, чтобы прошла реакция обмена с гипохлоритом щелочного металла (натрия, калия), т.е. чтобы суммарное содержание лития составило 10% от активного хлора и литиевая щелочность раствора составляла 0,6 - 0,7 N. Таким образом, применение указанного способа позволяет увеличить выход гипохлорита лития более чем на 30% по сравнению с ранее известными.

Изобретение относится к технологии получения солей хлорноватистой кислоты, в частности гипохлорита лития.

Известны способы получения гипохлорита лития патент США N 2443168 и заявке Великобритании N 581945, путем взаимодействия хлористого лития и гипохлорита натрия с последующей выпаркой полученного раствора и сушкой продукта [1 и 2] Известны способы получения гипохлорита лития по патенту США N 2384629 и патенту США N 2356820, 1944 г. путем хлорирования водного раствора гидроокиси лития или смеси гидроокисей натрия и лития с последующим выделением хлорида натрия в процессе вакуумной выпарки и получением в результате кристаллического гипохлорита лития [3 и 4] Недостатком указанных способов является низкий выход гипохлорита лития с высоким расходом лития на побочные продукты. Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому результату является способ получения гипохлорита лития по авт.св. N 433748 путем хлорирования хлором, смешанным воздухом в отношении 3:1, смеси гидроокисей суспензии с концентрацией NaOH 14 27 и LiOH 8 17 В результате хлорирования получают суспензию, содержащую 26 LiOCI и 26 NaCl. Выпавшую в осадок поваренную соль отделяют после окончания хлорирования, а оставшийся раствор сушат распылением в фонтанирующей сушилке. Недостатком известного способа является низкий выход гипохлорита лития (40 50 от исходного лития), что вызвано его разложением при длительном выпаривании, а также образованием побочных продуктов таких как Li2CO3, LiClO4, LiCl, удаляемых в осадок вместе с хлоридом натрия [5] Цель изобретения получение гипохлорита лития из смеси гидроксидов щелочных металлов (натрия, калия), увеличение выхода лития и снижение расхода лития на побочные продукты. Это достигается тем, что, хлорид лития добавляют до стехиометрического содержания лития в гипохлорите лития и доводят раствор до литиевой щелочности 0,6 0,7 N. Указанная совокупность признаков способа является новой и обладает изобретательским уровнем, так как добавление хлорида лития до стехиометрического содержания лития в гипохлорите лития (9 100 мас. активного хлора) и доведения раствора до литиевой щелочности 0,6 0,7 N обеспечивает увеличение выхода гипохлорита лития. Если количество добавляемого хлорида лития недостаточно, то неполностью происходит обменная реакция и частично активный хлор останется в виде гипохлоритов щелочного металла (натрия, калия), а в процессе сушки гипохлориты (NaOCl, KOCl) разлагаются, что приводит к потере активного хлора. Если же количество добавляемого хлорида лития превышает расчетное, то часть лития остается в виде хлорида лития, что снижает выход гипохлорита лития и чрезвычайно затрудняет процесс обезвоживания гипохлорита и ускоряет процесс разложения при хранении. Способ осуществляется следующим образом. Смесь гидроксидов лития и щелочных металлов (натрия, калия) концентрацией 7 N по щелочным компонентам подвергают хлорированию смесью хлора с воздухом до остаточной щелочности 0,5 0,7 N, затем проводят анализ полученного раствора на содержанием активного хлора и лития и по результатам анализа добавляют хлорид лития в таком количестве, чтобы прошла реакция обмена хлорида лития с гипохлоритом щелочного металла (натрия, калия), чтобы суммарное содержание лития составило 10 от содержания активного хлора и дополнительное (сверху указанного) содержание лития 4 5 г/л, что соответствует литиевой щелочности раствора 0,6 0,7 N. Выпадающие в осадок хлорида (натрия, калия9 отделяют на фильтре, а раствор гипохлорита лития подвергают обезвоживанию в печи "кипящего слоя". Выбранные параметры способа подтверждены исследованиями. Пример 1. 30 м3 раствора гидроксидов натрия, калия и лития (отходы процесса производства химически чистых щелочей) с примерным соотношением молей щелочных металлов Na: K: Li 0,5:0,3:0,2 упаривают до общей щелочности 2N, получают 4 м3 раствора, в который добавляют твердую гидроокись натрия до общей щелочности 7N. Полученный раствор хлорируют хлорвоздушной смесью до остаточной щелочности 0,6 0,7 N. При этом образуется раствор гипохлоритов с общим содержанием активного хлора 120 130 г/л. Основная часть хлоридов натрия и калия выпадает в осадок и его отфильтровывают. Фильтрат анализируют на содержание лития и активного хлора. К раствору гипохлоритов добавляют хлорид лития. При содержании активного хлора в отхлорированном растворе 120 г/л и концентрации лития 3 г/л для полноты реакции обмена между хлоридом лития и гипохлоритами натрия и калия добавляют 288 кг хлорида лития, и для поддержания щелочности, дополнительно 24 кг. Таким образом, содержание лития в растворе составило 16 г/л. Избыточный хлористый натрий и хлористый калий отфильтровывают. Раствор образовавшегося гипохлорита лития подвергают сушке в сушилке "кипящего слоя". Получают 1,6 т гипохлорита лития. Выход по активному хлору составляет 87,5% а степень использования на гипохлорит лития 86% Пример 2. 40 м3 раствора смеси гидроокисей лития и натрия с примерным мольным соотношением 1:1 упаривают до концентрации 2N, получают 4 м3 раствора, в который добавляют твердую гидроокись натрия до общей щелочности 7N. Полученный раствор хлорируют хлорвоздушной смесью до остаточной щелочности 0,5 0,7N. При этом образуется раствор гипохлоритов лития и натрия с общим содержанием активного хлора 170 г/л. Основная часть хлорида натрия выпадает в осадок и его отфильтровывают. По результатам анализа фильтрата на содержание лития и активного хлорида к раствору гипохлоритов добавляют лития. При содержании активного хлора 170 г/л и концентрации лития 8 г/л, для полноты реакции обмена между хлоридом лития и гипохлоритом натрия, добавляют 312 кг хлорида лития. Таким образом, содержание лития в растворе составило 21 г/л. Избыточный хлорид натрия отфильтровывают. Раствор образовавшегося гопохлорита лития подвергают сушке в печи "кипящего слоя". При получении 1,5 т гипохлорита лития. Выход по активному хлору составил 87% а степень использования лития на гипохлорит лития составила 81% Таким образом, применение указанного способа, позволяет увеличить выход гипохлорита лития более чем на 30%

Формула изобретения

Способ получения гипохлорита лития, включающий хлорирование смеси гидроксидов лития и щелочных металлов с последующим отделением избытка хлоридов и сушкой готового продукта, отличающийся тем, что перед хлорированием в смесь вводят твердую гидроокись натрия до общей щелочности 7 н. а в отхлорированную смесь добавляют хлорид лития до содержания лития 9 10% от массы активного хлора и доведения щелочности раствора до 0,6 0,7 н.

findpatent.ru

хлорид лития - Lithium chloride

хлорид лития

__ Li +      __ Cl -
имена
Предпочтительное название IUPAC
Систематическое название IUPAC

Литий (1+) хлорид

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.028.375
Номер EC 231-212-3
MeSH Литий хлорид +
номер RTECS OJ5950000
UNII
номер ООН 2056
  • InChI = 1S / ClH.Li / Х1Х; / д + 1 / п-1 Н  Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M N 
  • InChI = 1S / ClH.Li / Х1Х; / д + 1 / п-1

    Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M

  • InChI = 1 / ClH.Li / Х1Х; / д + 1 / п-1

    Ключ: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB

свойства
LiCl
Молярная масса 7001423900000000000 ♠42,39  г · моль -1
Внешность белого твердого вещества
гигроскопичны , острый
плотность 2,068 г / см 3
Температура плавления 605-614 ° С (1,121-1,137 ° F, 878-887 К)
Точка кипения 1382 ° С (2520 ° F, К тысяче шестьсот пятьдесят пять)
68,29 г / 100 мл (0 ° C)
74,48 г / 100 мл (10 ° С)
84,25 г / 100 мл (25 ° С)
88,7 г / 100 мл (40 ° С)
123,44 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость растворим в гидразином , метилформамид , бутанол , селен (IV) , оксихлорид , пропанол
Растворимость в метаноле 45,2 г / 100 г (0 ° С)
43,8 г / 100 г (20 ° С)
42,36 г / 100 г (25 ° С)
44,6 г / 100 г (60 ° С)
Растворимость в этаноле 14,42 г / 100 г (0 ° С)
24,28 г / 100 г (20 ° С)
25,1 г / 100 г (30 ° С)
23,46 г / 100 г (60 ° С)
Растворимость в муравьиной кислоте 26,6 г / 100 г (18 ° С)
27,5 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в ацетоне 1,2 г / 100 г (20 ° С)
0,83 г / 100 г (25 ° С)
0,61 г / 100 г (50 ° С)
Растворимость в жидком аммиаке 0,54 г / 100 г (-34 ° С)
3,02 г / 100 г (25 ° С)
Давление газа 1 торр (785 ° С)
10 торр (934 ° С)
100 торр (1130 ° С)
-24,3 · 10 -6 см 3 / моль
1,662 (24 ° С)
вязкость 0,87 сП (807 ° С)
Состав
восьмигранный
Линейный (газ)
7,13 D (газ)
термохимия
48,03 Дж / моль · К
59,31 Дж / моль · К
-408,27 кДж / моль
-384 кДж / моль
опасности
Паспорт безопасности См: данные страницы
ICSC 0711
СГС пиктограммы
сигнальное слово СГС Предупреждение
h402 , h415 , h419 , h435
P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704
точка возгорания Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
526 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Литий фторид
бромид Литий
Литий йодистый
литий astatide
Натрия хлорид
калия хлорид
рубидия хлорид
цезий хлорида
хлорид Франций
Дополнительная страница данных
Показатель преломления ( п ),
Диэлектрическая постоянная (ε г ) и т.д.

Термодинамические
данные

Фазовое поведение
твердое тело-жидкость-газ
УФ , ИК , ЯМР , МС
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Хлорид лития представляет собой химическое соединение с формулой Li Cl . Соль представляет собой типичное ионное соединение , хотя небольшой размер Li + ион приводит к свойствам не видели для других хлоридов щелочных металлов, такие как экстраординарная растворимость в полярных растворителях (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° С) и ее гигроскопические свойства.

Химические свойства

Цвет производится, когда хлорид лития нагревают

Соль образует кристаллические гидраты , в отличие от других хлоридов щелочных металлов. Моно-, три- и pentahydrates известны. Безводная соль можно регенерировать путем нагрева гидраты. Расплавленный LiCl гидролизуется с получением LiOH и HCl. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака / моль. Как и в случае любого другого ионного хлорида, растворы хлорида лития может служить в качестве источника хлорида иона, например, с образованием осадка при обработке нитратом серебра :

LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3

подготовка

Литий хлорид получают путем обработкой карбоната лития с соляной кислотой . Это в принципе может также быть получено путем высоко экзотермической реакцией металлического лития либо с хлором или безводным хлористым водородом газом. Безводный LiCl получают из гидрата при нагревании с потоком хлористого водорода .

Пользы

Хлорид лития в основном используется для производства лития металла путем электролиза в виде LiCl / KCl расплава при 450 ° C (842 ° F). LiCl , также используются в качестве твердого припоя потока для алюминия в автомобильных деталях. Он используется в качестве осушителя для сушки воздушных потоков. В более специализированных приложений, хлорид лития находит некоторое применение в органическом синтезе , например, в качестве добавки в реакции Stille . Кроме того , в биохимических приложениях, он может быть использован для осаждения РНК из клеточных экстрактов.

Хлорид лития также используется в качестве красящего вещества в пламени с получением темно - красного пламени.

Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности в калибровке гигрометров . При температуре 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли будет получением относительной влажности равновесной 11,30%. Кроме того, хлорид лития может сама по себе быть использованы в качестве гигрометра. Эта гигроскопичен соль образует самостоятельное решение при контакте с воздухом. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе непосредственно связана с относительной влажностью воздуха. Относительная влажность процентов при 25 ° C (77 ° F) может быть оценена с минимальной погрешностью в диапазоне 10-30 ° C (50-86 ° F), из следующего уравнения первого порядка: RH = 107.93-2.11C, где с концентрация раствора LiCl, в процентах по массе.

Расплавленный LiCl используется для получения углеродных нанотрубок , графена и ниобата лития .

Хлорид лития было показано, имеют сильные акарицидные свойства, будучи эффективными против Varroa деструктор в популяциях медоносной пчелы с.

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему в различных направлениях. В то время как цитрат , карбонат и оротат соли в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства , другие соли лития , включая хлорид использовались в прошлом. В течение короткого промежутка времени в хлорид лития 1940 - х годов было изготовлено в качестве заменитель соли , но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения.

Смотрите также

Рекомендации

  • Справочник по химии и физике , 71 -е издание, CRC Press, Анн - Арбор, штат Мичиган, 1990.
  • Н. Гринвуд, А. Эрншо, химия элементов , 2 - е изд., Butterworth-Heinemann, Оксфорд, Великобритания, 1997.
  • Р. Vatassery, титрование анализа LiCl, насыщенный раствор в этаноле с AgNO 3 для осаждения AgCl (ы). ЕР этого титрования дает% Cl по массе.
  • H. Nechamkin, Химия элементов , McGraw-Hill, Нью - Йорк, 1968.

внешняя ссылка

[1]

<img src="https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="">

ru.qwe.wiki

гипохлорит - Hypochlorite - qwe.wiki

Для нейтрального химического соединения, см окиси хлора .

В химии , гипохлорит представляет собой ион с химической формулой ClO - . Он сочетает в себе с рядом катионов с образования гипохлоритов , которые также могут рассматриваться в качестве солей из хлорноватистой кислоты . Общие примеры включают гипохлорит натрия (бытовой отбеливатель ) и гипохлорит кальция (компонент отбеливающего порошка, бассейн «хлор»).

Имя может также относиться к сложным эфирам гипотетической хлорноватистой кислоты, а именно органические соединения с ClO- группой , ковалентно св занной с остальной частью молекулы. Примеры включают метил гипохлорит и трет-бутил - гипохлорит .

Большинство солей гипохлорита неустойчивы в их чистом виде, и , как правило , обрабатываются как водные растворы . Их первичные приложения , как отбеливание, дезинфекция и очистка воды агенты , но они также используется в химии для хлорирования и окисления реакций.

Химия

реакция кислоты

Подкисление гипохлоритов создает хлорноватистой кислоты . Это существует в равновесии с газообразным хлором, который может пузырь из раствора. Равновесие подчиняется принципу Ле Шателье ; Таким образом , высокий рН приводит в действие реакцию влево, потребляя H +
ионы, способствуя диспропорционирования хлора в хлорид и гипохлорит, в то время как низкое значение рН приводит в действие реакцию вправо, способствуя высвобождение газообразного хлора.

2  Н +
+ ClO -
+ Cl -
⇌ Cl
2
2 O

Хлорноватистая кислота также существует в равновесии с его ангидридом ; оксид хлора .

2 HOCl ⇌ Cl 2 O + Н 2 О К (при 0 ° C) = 3,55 × 10 -3  дм 3  моль -1      6997355000000000000 ♠

стабильность

Гипохлориты , как правило , нестабильны , и существует множество соединений только в растворе. Только лития гипохлорит LiOCl, гипохлорит кальция Са (OCl) 2 и бария гипохлорит Ва (ClO) 2 , были выделены в виде чистых безводных соединений, все из которых являются твердыми. Еще несколько могут быть получены в виде водных растворов . В общем случае чем больше разведение , тем больше их стабильность.

Гипохлорит - ионы , является неустойчивым по отношению к диспропорционированию . При нагревании он деградирует к смеси хлорида , кислорода и других хлоратов :

2  ClO -
→ 2  Cl -
+ O
2
3  ClO -
→ 2  Cl -
+ ClO -
3

Эта реакция является экзотермической и в случае концентрированных гипохлоритов, такие как LiOCl и Ca (OCl) 2 , может привести к опасным тепловому пробою и потенциально взрывам.

В щелочных металлов гипохлориты снижение стабильности вниз по группе . Безводная гипохлорита лития является стабильным при комнатной температуре; однако, гипохлорит натрия не быть получен сухим , чем пентагидрат (NaOCl · (H 2 O) 5 ). Это неустойчиво выше 0 ° С; хотя более разбавленные растворы встречаются в виде бытовой отбеливатель , обладает лучшей стабильностью. Калий гипохлорит (KOCl) известен только в растворе.

Это не представляется возможным определить тенденции для щелочно - земельных металлов солей, так как многие из них не могут быть сформированы. Бериллий гипохлорит неслыханный; однако, это не является неожиданным , так как Be 2+ ион не известен в растворе. Чистый гипохлорит магни , не может быть получен; Однако, твердые Mg (OH) OCl известно. Гипохлорит кальция производится в промышленном масштабе и имеет хорошую стабильность. Стронций гипохлорит, Sr (OCl) 2 , не очень хорошо охарактеризован и его стабильность до сих пор не определен.

Гипохлориты не образуют стабильные координационные комплексы с тяжелыми металлами и поэтому не являются жизнеспособными лигандами . Переходные металлы гипохлориты , как правило , ничего не слышно, хотя гипохлорит кратко координаты к Mn (III) - сален комплексу во время эпоксидирования Jacobsen реакции. Полученное соединение неустойчиво и быстро разлагается с получением (V) комплекса Mn.

Каталитический гипохлориты также неустойчивы; однако, они были зарегистрированы как более устойчивы в своих безводных формах , чем в присутствии воды. Гипохлорит был использован для окисления церия от ее +3 до +4 степени окисления .

Хлорноватистая кислота сама по себе не является стабильной в изоляции , как он разлагается с образованием хлора .

Ковалентные гипохлориты, как правило, очень неустойчивы.

Реакции с аммиаком

Гипохлориты реагируют с аммиаком первым давая хлорамин ( NH
2 Cl),затемdichloramine(NHCl
2 ) инаконецтрихлорид азота(NCl
3 ).

Нью-Гемпшир
3 +ClO -
→ HO -
+ NH
2 Cl
Нью-Гемпшир
2 CI +ClO -
→ HO -
+ NHCl
2
NHCl
2 +ClO -
→ HO -
+ NCl
3

Хлорамины очень раздражает глаза и легкие и являются токсичными выше определенных концентрациях. Они представляют собой значительный риск для использования жидкого отбеливателя для очистки бытовой. Трихлорид азота также является очень чувствительным взрывчатым веществом.

подготовка

Гипохлорит соли

Несколько гипохлориты может быть образован с помощью диспропорционирования реакции между хлором и металлических гидроокисей . Реакцию проводят при близкой к комнатной температуре, так как дальнейшее окисление будет происходить при более высоких температурах приводит к образованию хлоратов . Этот процесс широко используется для промышленного производства гипохлорита натрия (NaClO) и гипохлорит кальция (Са (ClO) 2 ).

Cl 2 + 2  NaOH → NaCl + NaClO + Н 2 О
2 Cl 2 + 2  Са (ОН) 2 → CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2 Н 2 О

Большие количества гипохлорита натрия также получает электрохимический через уна разделенного процесса хлорщелочного . В этом процессе рассола electrolisyzed с образованием Cl
2 , который диссоциирует в воде с образованием гипохлорита. Эта реакция должна быть запущена в не-кислых условиях для предотвращения газообразного хлора из барботирования из раствора:

2  Cl -
→ Cl
2 + 2 е -
Cl
2
2 O⇌HClO+Cl -
+ Н +

Небольшое количество необычных гипохлоритов также может быть образованно с помощью реакции метатезиса соли между гипохлоритом кальция и различными металлическими сульфатами . Эта реакция осуществляет в воде и опирается на образовании нерастворимого сульфата кальция , который осаждается из раствора, вождение реакции до завершения.

Са (ClO) 2 + МСО 4 → M (ClO) 2 + CaSO 4

Органические гипохлориты

Гипохлорит эфиры в общем случае образуются из соответствующих спиртов , путем обработки любым из ряда реагентов (например , хлора , хлорноватистой кислоты , оксида хлора и различных солей подкисляют гипохлорита).

биохимия

Роль в борьбе с инфекциями

В ответ на инфекцию, иммунная система человека вырабатывает незначительное количество гипохлорита. Это происходит в специальных белых кровяных клеток , называемых нейтрофильных гранулоцитов , которые охватывают вирусы и бактерии в внутриклеточной вакуоли называется фагосоме , где они перевариваются.

Часть механизма пищеварения включает фермент-опосредованной респираторный взрыв , который производит реактивные кислородные полученных соединений, в том числе супероксида (который производится NADPH - оксидаза ). Супероксид распадается на кислород и пероксид водорода , который использует в миелопероксидазах -catalysed реакции для превращения хлорида в гипохлорит.

Также были обнаружено Низкие концентрации гипохлорита взаимодействовать с микробом в белках теплового шока , стимулируя их роль в качестве внутриклеточного шаперона и вызывая бактерий с образованием в сгустки (так же, как яйцо, которое было вареным) , что, в конечном счете отмирает. Же исследование показало , что низкие (микромолярные) гипохлорита уровни индуцирования кишечной палочки и холерный вибрион , чтобы активировать защитный механизм, хотя его последствия не были очевидны.

В некоторых случаях базовая кислотность гипохлорита компрометирует бактерию в липидную мембрану , реакции , аналогичной выскакивают на воздушном шаре.

Промышленные и бытовые применения

Гипохлориты, особенно натрий ( «жидкого отбеливателя», «Жавель вода») и кальция ( «отбеливающий порошок») широко используются, промышленно и внутри страны , отбелить одежду, осветлить цвет волос и удаления пятен . Они были первые коммерческие отбеливающие продукты, разработанные вскоре после того, что собственность была открыта в 1785 году французским химиком Клодом Бертолле .

Гипохлориты также широко используются в качестве широкого спектра дезинфицирующих средств и дезодорантов . Это приложение началось вскоре после того, как французский химик Labarraque обнаружил эти свойства, в 1820 году (еще до того, Пастер сформулировал свою теорию микроба болезни).

Лабораторные применения

В качестве окислителей

Гипохлорит является самым сильным Окислителем оксианионов хлора. Это можно увидеть, сравнивая стандартный полуэлемент потенциалов по всей серии; Данные также показывают , что оксианионы хлора более сильные окислители в кислых условиях.

ион Кислая реакция E ° (V) Нейтральный / Основная реакция E ° (V)
гипохлорит Н + + HOCl + е -1 / 2  Cl 2 ( г ) + Н 2 О 1,63 ClO - + Н 2 О + 2е - → Cl - + 2OH - 0,89
Хлорит 3 Н + + HOClO + 3 е -1 / 2  Cl 2 ( г ) + 2 Н 2 О 1,64 ClO -
2 + 2 Н 2 О + 4е - → Cl - + 4 OH -
0,78
хлорат 6 Н + + ClO -
3 + 5 е -1 / 2  Cl 2 ( г ) + 3 Н 2 О
1,47 ClO -
3 + 3 Н 2 О +-е - → Cl - +-ОН -
0,63
Перхлорат 8 Н + + ClO -
4 + 7 е -1 / 2  Cl 2 ( г ) + 4 Н 2 О
1,42 ClO -
4 + 4 Н 2 О +-е - → Cl - +-ОН -
0,56

Гипохлорит является достаточно сильным , чтобы преобразовать окислитель Mn (III) , чтобы Mn (V) в процессе эпоксидирования Jacobsen реакции и превращение Ce 3+
до Ce 4+
, Это окислительных сила, что делает их эффективными отбеливатели и дезинфицирующие средства.

В области органической химии , гипохлориты могут быть использованы для окисления первичных спиртов до карбоновых кислот .

Как хлорирующих агентов

Гипохлорит соль может также выступать в качестве хлорирующих агентов . Например, они могут хлорировать бензольное кольцо фенолов и других электронных богатых ароматических углеводородов .

Связанные оксианионы

Хлор может быть ядром оксоанионов с окислительными состояниями , равным -1, +1, +3, +5, или +7. (Элемент может также предположить , степень окисления +4 рассматривается в нейтральном соединении диоксида хлора ClO 2 ).

Смотрите также

Рекомендации

ru.qwe.wiki

Способ получения гипохлорита лития

 

При производстве водный раствор гидроксида лития взаимодействует с двухосновной солью гипохлорита кальция, образовавшийся осадок гидроксида кальция отделяют фильтрацией, раствор гипохлорита лития выпаривают и сушат Содержание активного хлора в готовом продукте составляет 120%.

СОЮЗ СОВЕТСКИХ

СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ

РЕСПУБЛИК (sI)s С 01 D 15/04

ГОСУДАРСТВЕ IHblЙ КОМИТЕТ

ПО ИЗОБРЕТЕНИЯМ И ОТКРЫТИЯМ

ПРИ ГКНТ СССР

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

К АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ (21) 4833516/26 (22) 31.05.90 (46) 07.11.92, Бюл. М 41 (71) Московский институт стали и сплавов (72) Е.Д.Белоус и О.С,Игнатьев (56) Авторское свидетельство СССР

N 349261, кл. С 01 0 15/00, 1970.

Изобретение относится к области химической технологии литиевых соединений и может быть использовано в химической или металлургической отраслях промышленности в производстве гипохлорита лития.

Известен способ получения гипохлорита лития, включающий взаимодействие водных растворов гипохлорита натрия и хлористого лития, взятых в стехиометрическом соотношении, в интервале температур

10 — 60 С с дальнейшим отделением хлористого натрия в процессе вакуумной выпарки и сушкой обогащенного гипохлоритом лития, раствора досуха, Содержание основного вещества в продукте не превышает 43%.

Целью изобретения является повышение качества продукта за счет повышения содержания активного хлора в нем.

Изобретение иллюстрируется следующими примерами.

Пример 1. 65 r ЗСа (ОС!)2.2Са(ОН) с содержанием хлора активного 40% смешивают с 200 мл раствора гидроксида лития (44,5 г/л Li ОН) при комнатной температуре, образовавшийся осадок Са(ОН)2 отделяют фильтрацией. раствор гипохлорита лития направляют на вакуумную выпарку. Получа Ы 1773869 А1 (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИПОХЛОРИТА

ЛИТИЯ (57) При производстве водный раствор гидроксида лития взаимодействует с двухосновной солью гипохлорита кальция, образовавшийся осадок гидроксида кальция отделяют фильтрацией, раствор гипохлорита лития выпаривают и сушат. Содержание активного хлора в готовом продукте составляет 120%. ют 21,73 г 100% LIOCl с содержанием активного хлора 120%.

Пример 2. 200 г двуосновной соли с содержанием активного хлора 40 / вводят в 1 л раствора гидроксида лития (34,28 г/л

Li ОН), перемешивают при комнатной температуре механической мешалкой в течение

20 мин, осадок гидроокиси кальция отделяется фильтрацией на вакуум-фильтре; полученный раствор, содержащий 6% активного хлорз, используется для приготовления различных дезинфицирующих и антисептических составов, а также отбеливателей, Предложенный способ позволяет упростить и удешевить процесс получения гидрохлорита лития с повышенным содержанием активного хлора в нем (по прототипу содержание активного хлора составляет

77,4%).

Формула изобретения

Способ получения гипохлорита лития, включающий взаимодействие водных растворов соединения лития и гипохлорита металла с последующим отделением образовавшегося осадка соединения металла от раствора гипохлорита лития и выделением

1773869

Составитель Т. Докшина

Техред М.Моргентал Корректор M. Ткач

Редактор Т. Федотов

Заказ 3904 Тираж Подписное

ВНИИПИ Государственного комитета по изобретениям и открытиям при ГКНТ СССР

113035, Москва, Ж-35, Раушская наб., 4/5

Производственно-издательский комбинат "Патент", r. Ужгород, ул.Гагарина, 101 из последнего товарного продукта, о т л ич а ю шийся тем, что, с целью повышения качества продукта за счет повышения содержания активного хлора в нем, в качестве соединения лития используют водный раствор гидроксида лития. а в качестве гипохлорита металла используют гипохлорит кальция или его двуосновную соль.

  

findpatent.ru

Гипохлорит - литий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гипохлорит - литий

Cтраница 1


Гипохлорит лития обладает как отбеливающими, так и дезинфицирующими свойствами.  [2]

Гипохлорит лития в этом составе предназначен для отбеливания старого осадка, который отлагается на белой эмалевой поверхности ванн, а также выполняет роль дезинфицирующего агента. Додецилбензолсульфонат действует как очищающее и моющее средство. Он также заменяет мыло, которое раньше использовалось в хорошо известных составах этого типа.  [3]

Гипохлорит лития производится за рубежом в ограниченном масштабе преимущественно фирмами, производящими литий.  [5]

Гипохлорит лития LiCIO представляет собой белую соль, похожую на хлорную известь, и является весьма непрочным соединением.  [6]

Гипохлорит лития LiCIO при нагревании разлагается, при этом образуются хлорат и хлорид лития и выделяется кислород.  [7]

Преимущества гипохлорита лития заключаются в том, что он полностью растворим в воде и, в отличие от гипохлорита атрия, может быть получен в твердом виде с высоким содержанием активного хлора.  [8]

Раствор гипохлорита лития с центрифуги поступает в промежуточную емкость 3, откуда насосом 4 его подают в напорный бак 5 отделения сушки. С помощью дозировочного насоса 6 или под давлением раствор гипохлорита лития подают на форсунку, сюда же поступает сжатый воздух для распиливания раствора.  [10]

Так, гипохлорит лития, содержащий LiCl, теряет при 75 С в течение 7 ч или при 90 С в течение 2 ч около 20 - 22 % активного хлора, а продукт, содержащий NaCl в этих же условиях, теряет 41 % активного хлора.  [11]

Для получения гипохлорита лития, свободного от LiCl, предложено [5] совместное хлорирование смеси LiOH и NaOH или КОН и способ [6], основанный на взаимодействии стехиометри-ческих количеств растворов гипохлорита натрия и хлорида лития в интервале 10 - 60 СС с последующим упариванием раствора в вакууме, выделением поваренной соли, фильтрованием и упариванием досуха раствора гипохлорита лития.  [12]

Фирмы, выпускающие гипохлорит лития, утверждают, что по своей отбеливающей способности он соответствует раствору гипо-хлорита натрия и превосходит сухие хлорированные хлоризоциа-нураты.  [13]

Фирмы, выпускающие гипохлорит лития, утверждают, что по своей отбеливающей способности он соответствует раствору гипо-хлорита натрия и превосходит сухие хлорированные хлоризоциа-нураты.  [14]

Отличительной особенностью раствора гипохлорита лития является его повышенная стабильность по сравнению с растворами гипохлоритов натрия и кальция. Так, по данным [1], раствор NaCIO за 40 дней теряет около 30 % активного хлора, а раствор LiCIO такой же концентрации теряет за 53 дня только 2 % активного хлора.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru


Смотрите также